化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應用等密切相關.
(1)防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識.
①下列各項中,完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是
 
(填字母).
a.二氧化碳的濃度
b.二氧化硫的濃度
c.可吸入顆粒物的濃度
②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是
 
(填字母).
a.將廢舊電池進行深埋處理
b.充分利用風能等新能源
c.給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放.軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水,處理此廢水可采用的方法是
 
(填字母).
a.氧化還原法         b.中和法      c.沉淀法.
考點:"三廢"處理與環(huán)境保護
專題:
分析:(1)①空氣質(zhì)量報告的主要內(nèi)容包括:空氣污染指數(shù)、首要污染物(包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體)、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況等;
②a.廢舊電池中含有重金屬,能污染水資源和土壤;
b.充分利用太陽能等清潔能源,減少了化石燃料的使用;
c.給汽車加裝尾氣催化凈化裝置,減少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放;
③沉淀法是利用某些化學物質(zhì)作沉淀劑,與廢水中的污染物發(fā)生化學反應,生成難溶于水的沉淀析出,從廢水中分離出去;廢水中含有酸性物質(zhì)時,應向廢水中加入堿性物質(zhì)使其發(fā)生中和反應,從而降低溶液的酸性;利用氧化還原法將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì)、難溶物質(zhì)或易除去的物質(zhì).
解答: 解:(1)①空氣質(zhì)量報告的主要內(nèi)容包括:空氣污染指數(shù)、首要污染物(包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體)、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況等,不需要檢測二氧化碳的濃度,故a正確,
故答案為:a;
②a.廢舊電池中含有重金屬,進行深埋處理 能污染水資源和土壤,應回收處理,故a錯誤;
b.充分利用太陽能等清潔能源,減少了化石燃料的使用,有利于改善環(huán)境質(zhì)量,故b正確;
c.給汽車加裝尾氣催化凈化裝置,減少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放,有利于改善環(huán)境質(zhì)量,故c正確;
故答案為:a;
 ③廢水中含有鹽酸,鹽酸易溶于水,鹽酸溶液呈酸性,所以要在廢水中加入堿性物質(zhì),使其發(fā)生酸堿中和反應而降低廢水的酸性,所以采用的處理方法是中和法,
故答案為:b.
點評:本題考查了三廢處理及環(huán)境保護,題目難度不大,試題涉及的內(nèi)容較多,平時注意基礎知識的積累,試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用基礎知識的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(  )
A、Na2O2→O2
B、MnO4-→Mn2+
C、Fe2+→Fe3+
D、CO2→HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用乙醇和濃硫酸反應制備乙烯,化學方程式為:C2H5OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O;接著再用液溴與乙烯反應制備1,2-二溴乙烷.在制備過程中由于部分乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應還會產(chǎn)生CO2、SO2,并進而與Br2反應生成HBr等酸性氣體.某學習小組用上述三種為原料,組裝下列儀器(短接口或橡皮管均己略去)來制備1,2-二溴乙烷

(1)如果氣體流向從左到右,正確的連接順序是:B經(jīng)A①插入A中,D接入②;A③接
 
 
 
 
接.
(2)溫度計水銀球的正確位置是
 

(3)裝置D與分流漏斗相比,其主要優(yōu)點是
 

(4)裝置C的主要作用是
 
,裝置F的作用是
 

(5)在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為
 

(6)裝置E燒杯中的泠水和反應管內(nèi)液溴上的水層作用均是
 
.若將裝置F拆除,在E中的主要反應為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖X、Y、A、B、C均為短周期主族元素,下列說法不正確的是( 。
 XA
YCB
A、原子半徑大。篩>C>X>A
B、A、B的氫化物的穩(wěn)定性:A>B
C、Y、C的最高價氧化物對應水化物的酸性:Y<C
D、B、C簡單陰離子的還原性強弱為:B>C

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是( 。
熱化學方程式結(jié) 論
A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H=-57.3kJ/mol
含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于57.3kJ
C2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=-a kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-b kJ/mol
b>a
DC(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=+1.5kJ/mol石墨比金剛石穩(wěn)定
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),700℃時平衡常數(shù)為1.47,900℃時平衡常數(shù)為2.15.下列說法正確的是( 。
A、從700℃到900℃,平衡體系中氣體的密度變大
B、該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c(FeO)?c(CO)
c(Fe)?c(CO2)
C、絕熱容器中進行該反應,溫度不再變化,則達到化學平衡狀態(tài)
D、該反應的正反應是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途

(1)25℃時將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系,該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖1所示:
①已知HClO的殺菌能力比ClO-強,由圖分析,用氯氣處理飲用水時,pH=7.5與pH=6時殺菌效果強的是
 

②氯氣-氯水體系中,存在多個含氯元素的平衡關系,分別用平衡方程式表示為
 

(2)ClO2是一種新的消毒劑,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,寫出該反應的化學方程式
 

(3)工業(yè)上還可用下列方法制備ClO2,在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO3,然后與鹽酸反應得到ClO2.電解時,NaClO3
 
極(填陰或陽)生成,生成ClO3-的電極反應式為
 

(4)一定條件下,在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-(x=1,2,3,4)的能量大小與化合價的關系如圖2所示
①從能量角度看,C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是
 
(填離子符號).
②B→A+D反應的熱化學方程式為
 
(用離子符號表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列金屬中,其離子溶于水中不會造成水體污染的是( 。
A、鉛B、鉻C、鈉D、汞

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科目:高中化學 來源: 題型:

光導纖維的主要成分是( 。
A、Si
B、SiO2
C、Na2SiO3
D、SiCl4

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