4．下列變化或現(xiàn)象中，與原電池反應(yīng)有關(guān)的是（　　）
A．在空氣中，金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層
B．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色的保護(hù)層
C．常溫下，濃硫酸使鋁、鐵等金屬鈍化
D．白鐵（鍍鋅）表面有劃傷時(shí)，仍然不易生銹

分析 如果屬于原電池反應(yīng)，則說(shuō)明符合原電池的構(gòu)成條件，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．鋁和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，屬于化學(xué)腐蝕，不屬于原電池反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，屬于化學(xué)腐蝕，不屬于原電池反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與鋁、鐵發(fā)生反應(yīng)生成致密氧化膜，常溫下能夠使鋁、鐵鈍化，屬于化學(xué)腐蝕，不屬于原電池反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Zn、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，屬于原電池反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池判斷，明確原電池構(gòu)成及原電池原理即可解答，知道電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的區(qū)別，生活中電化學(xué)腐蝕較普遍，注意積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中通入適量H2S，產(chǎn)生的沉淀物是（　　）
A．FeS和CuSB．FeSC．CuSD．Al2S3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1所示裝置從Fe（OH）3膠體中過(guò)濾出Fe（OH）3膠粒
B．用圖2所示裝置蒸發(fā)CuCl2溶液制得CuCl2晶體
C．用圖3所示裝置可由自來(lái)水制得蒸餾水
D．用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5COOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向含有0.1mol明礬的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）2的溶液中，判斷正確的是（　　）
A．先出現(xiàn)沉淀而后全部溶解
B．當(dāng)Al3+和SO42-全部沉淀所得沉淀量最大
C．最后只有BaSO4沉淀
D．最后生成0.1mol Al（OH）3和0.2molBaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將aLMgSO4和Na2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含bmolBaCl2溶液恰好使溶液中SO42- 完全沉淀，另一份加入含c molNaOH 溶液恰好使Mg2+完全沉淀，則原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是（mol/L）為（　�。�
A．$\frac{（4b-2c）}{a}$B．$\frac{（2b-c）}{a}$C．$\frac{（4b-4c）}{a}$D．$\frac{（2b-2c）}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）電解時(shí)，以碳棒作陽(yáng)極，鐵棒作陰極．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，陰極附近溶液的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是ac．
a．Ba（OH）2                b．Ba（NO3）2              c．BaCl2
（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)棰冢ㄌ钚蛱?hào)）
①先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
②先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
③先加Na2CO3，后加NaOH，再加鋇試劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A．非金屬性：P＜S＜ClB．氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2O
C．堿性：Mg（OH）2＞NaOH＞Ca（OH）2D．原子半徑：F＞Cl＞Br＞I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．晚唐詩(shī)人李商隱的《無(wú)題•相見(jiàn)時(shí)難別亦難》中寫(xiě)到“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蠟燭的主要成分是烴，屬于混合物
B．蠶絲屬于纖維素
C．“淚”是指石蠟燃燒生成的水
D．蠶絲和石蠟完全燃燒所得的產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鋁是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過(guò)程如下：
①操作Ⅰ、操作Ⅱ和 III操作都是過(guò)濾（填操作名稱），實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒．
②寫(xiě)出Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)的離子方程式：CO32-+CaO+H2O═2OH-+CaCO3↓．
③寫(xiě)出溶液B通CO2得沉淀D的離子方程式2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
④電解熔融的氧化鋁時(shí)，若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O2，則同時(shí)生成18g鋁．
（3）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以Al的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液．電池的正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-．

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