Question

19．將aLMgSO₄和Na₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含bmolBaCl₂溶液恰好使溶液中SO₄^2- 完全沉淀，另一份加入含c molNaOH 溶液恰好使Mg²⁺完全沉淀，則原混合溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是（mol/L）為（　　）

• A． $\frac{（4b-2c）}{a}$
• B． $\frac{（2b-c）}{a}$
• C． $\frac{（4b-4c）}{a}$
• D． $\frac{（2b-2c）}{a}$

Answer 1

分析 兩等份溶液中一份加BaCl₂的溶液發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺），另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=$\frac{1}{2}$n（OH^-），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（Na⁺）=2n（SO₄^2-），據(jù)此計算每份中n（Na⁺），最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鈉離子子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，
一份加BaCl₂的溶液發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=bmol，
另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=$\frac{1}{2}$n（OH^-）=$\frac{1}{2}$cmol，
由電荷守恒可知每份中滿足：2n（Mg²⁺）+n（Na⁺）=2n（SO₄^2-），則每份中溶液n（Na⁺）=2b-2×$\frac{1}{2}$cmol=（2b-c）mol，
則原混合溶液中鈉離子的濃度為：c（Na⁺）=$\frac{（2b-c）mol}{\frac{1}{2}aL}$=$\frac{4b-2c}{a}$mol/L，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，題目難度不大，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．