18．下列有關(guān)氯氣及其含氯分散系的說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵在Cl2氣氛中主要發(fā)生電化腐蝕
B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大
C．反應(yīng)3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0
D．0.1mol•L-1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH-）

分析 A．鋼鐵在氯氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕；
B．氯氣與水的反應(yīng)為可逆過程，加入碳酸鈣會消耗產(chǎn)物HCl；
C．氣體的物質(zhì)的量越大，熵越大，結(jié)合△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行來判斷；
D．根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒分析．

解答 解：A．鋼鐵在氯氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕，由于沒有電解質(zhì)溶液，不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A錯誤；
B．氯氣與水的反應(yīng)為可逆過程，加入碳酸鈣會消耗產(chǎn)物HCl，使化學(xué)平衡向正方向移動，所以另一種產(chǎn)物HClO的濃度會增大，故B正確；
C．反應(yīng)3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△S＜0，由△H-T△S＜0可知，該反應(yīng)的△H＜0，故C錯誤；
D．0.1mol•L-1NaClO溶液中存在質(zhì)子守恒，即水電離出的氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，則c（HClO）+c（H+）=c（OH-），故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了金屬的腐蝕、化學(xué)平衡移動、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、質(zhì)子守恒等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題．
（1）某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol•L-1，c（N）=3mol•L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol•L-1，則平衡體系中Q的體積分?jǐn)?shù)為28.6%．
（3）若反應(yīng)溫度不變，測得某一時刻，c（M）=0.5mol•L-1，c（N）=1.2mol•L-1，c（P）=0.8mol•L-1c（Q）=0.4mol•L-1，判斷此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化．現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述設(shè)計了一套由如圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．

若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問題．
（1）所用裝置的連接順序是aedfgbc（或edgfbc可調(diào)換）h（填各接口的字母）．
（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：
ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2，CHC≡CH+H2$\frac{\underline{\;林德拉\;}}{\;}$CH2=CH2．
（3）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用飽和食鹽水，操作時還應(yīng)采取的措施是通過調(diào)節(jié)分液漏斗活塞降低食鹽水的滴速．
（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有H2、C2H4、C2H2．G所選用的量筒的容積較合理的是B．
A．500mLB．1000mLC．2000mL
（5）若V=672mL（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于反應(yīng)：H2O+NaH═NaOH+H2↑，下列判斷正確的是（　�。�
A．NaH被還原
B．NaH體現(xiàn)氧化性
C．H2O既不是氧化劑又不是還原劑
D．若生成22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2，則有1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．依據(jù)反應(yīng)原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置制取氨氣B．
用裝置制取二氧化碳C．
用裝置制取碳酸氫鈉D．
用裝置分離碳酸氫鈉與母液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：

（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團為羰基和醚鍵（寫名稱）．
（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）C→D的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ．分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．0.1mol某飽和一元醇充分燃燒，生成的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重26.6g．且該醇不能進(jìn)行催化氧化反應(yīng)．則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（　�。�
A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)
B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
D．純水的導(dǎo)電性雖然很差，但是水是電解質(zhì)

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