【題目】I、今有A.醋酸,B.鹽酸,C.硫酸三種酸,請用三種酸的序號和“>”“<”或“=”填空。
(1)在同體積,同pH的三種酸中,分別加入足量的NaHCO3粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 。
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是 ;如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液,用0.1 mol/L的NaOH中和,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 。
II、用實驗確定某酸HB的弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是:
甲:①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH值,即可證明HB是弱電解質(zhì)。
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸,分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL;
②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HB是弱電解質(zhì)。
(1)甲方案中,說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1(選填>、<、=)
(2)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處: 。
III、硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液, (填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。
已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-,寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。
【答案】I、(1)a>b=c ;(2)a>b>c ;c>b=a ;
II 、(1)>;(2)配制pH=1的溶液難以實現(xiàn),加入的鋅粒難以做到表面積相同 ;
III、不能; H3BO3+H2OB(OH)4-+H+。
【解析】
試題分析:I、醋酸和鹽酸都是一元酸,醋酸是弱酸,鹽酸是強酸,硫酸是二元強酸,所以醋酸中存在電離平衡,氯化氫和硫酸完全電離。(1)同體積、同pH的三種酸中,鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等,醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,分別加入足量的碳酸鈉粉末,氫離子的物質(zhì)的量越大,生成的二氧化碳體積越大,硫酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相同,醋酸中生成的二氧化碳體積最大,所以在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是a>b=c;(2)氫離子濃度越大,溶液的pH越小,物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1的三種酸溶液,硫酸中氫離子濃度最大,鹽酸中氫離子濃度次之,醋酸中氫離子濃度最小,所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是a>b>c;鹽酸和醋酸都是一元酸,硫酸是二元酸,等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸與堿反應(yīng)時,消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比,所以硫酸消耗氫氧化鈉最多,鹽酸和醋酸消耗氫氧化鈉的量相等,即 c>a=b;II、(1)弱酸在水溶液里部分電離,所以氫離子濃度小于酸濃度,如果該酸是弱酸,則0.1mol/L的HB溶液的pH>1;(2)HB是弱酸存在電離平衡,所以配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn),反應(yīng)物的接觸面積與反應(yīng)速率成正比,鋅粒的表面積大小難以控制,所以實現(xiàn)較困難。故答案為:配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn),加入鋅粒難以做到表面積相同;III、(1)H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10 ,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7,因5.8×10-10<4.4×10-7,所以不能觀察到氣泡逸出;(2)硼酸電離出四羥基和硼酸根和氫離子,方程式為:H3BO3+H2OB(OH)4-+H+。
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【題目】下列描述不涉及化學(xué)變化的是
A.鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑 B.二氧化硫作紙漿的漂白劑
C.氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑 D.有機溶劑作食用油的萃取劑
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【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
(1)已知25℃時:SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/x Sx(s) △H=akJ/mol
2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3/x Sx(s) △H=bkJ/mol。
則COS(g)生成CO(g)與Sx(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
(2)雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3可以和濃HNO3反應(yīng),當(dāng)生成0.6mol的H3AsO4時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA,則As2S3和濃HNO3反應(yīng)的方程式是
(3)向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS、S2的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。
①曲線B表示 的分布分數(shù)。
②滴加過程中,溶液中微粒濃度大小關(guān)系正確的是 (填字母)。
A.c(Na+)= c(HS)+2c(S2)
B.3c(H2S)+2c(HS)+c(S2)+c(H+)=c(OH)
C.3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]
③NaHS溶液呈堿性,當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(A、B曲線的交叉點)時,溶液中各離子濃度由大到小的順序為
(4)工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示:
①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②電滲析裝置如下圖所示
寫出陽極的電極反應(yīng)式 。
該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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【題目】下列說法沒有科學(xué)性錯誤的是 ( )
A. “白雪牌”漂白粉可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”,沒有最白,只有更白
B. CO有毒,生有煤爐的居室,可放置數(shù)盆清水,這樣可有效地吸收CO,防止煤氣中毒
C. 氯化鈣具有吸水性和潮解性,夏日里用它的水溶液噴灑柏油路,可有效地保護路面
D. 氯元素有毒,禁止放入口中
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【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D. K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1:3
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K= 。
(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入1 mol CO和5 mol H2O,反應(yīng)達平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K 1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)830℃,容器中的反應(yīng)達到平衡。在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積,平衡 移動。(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”)
(5)若1200℃時,在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為 (選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”)。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A.臭氧具有氧化性,可用作自來水的消毒劑
B.活性炭具有還原性,可用作制糖業(yè)脫色劑
C.氫氟酸具有弱酸性,可用作玻璃的蝕刻劑
D.氨氣具有弱堿性,可用作食品工業(yè)制冷劑
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【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下:
①反應(yīng)Ⅰ為:NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(2)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1,寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。
(3)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。
①以尿素為原料一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6 kJ/mol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K= 。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是 (填序號)。
a.從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120 ℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[(NH3)]隨時間變化關(guān)系如圖所示。則a點的正反應(yīng)速率V(正)(CO2) b點的逆反應(yīng)速率V(逆)(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 。
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【題目】已知溶液中:還原性HSO3―>I―,氧化性IO3―>I2>>SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示,下列說法正確的是
A.a點反應(yīng)的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B.b點反應(yīng)的離子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c點到d點的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子
D.往200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時的離子方程式是:
5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
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