下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是

A．液氯、冰水混合均為純凈物

B．NO2、CO、CO2均為酸性氧化物

C．與互為同系物

D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

 

A

【解析】

試題分析：A．液氯、冰水都是只含有一種物質(zhì)微粒，因此均為純凈物，正確；B．只有CO2為酸性氧化物，錯誤；C．苯酚屬于酚類物質(zhì)，而苯甲醇屬于醇類物質(zhì)，羥基連接的位置不同，物質(zhì)所屬類別不同，錯誤；D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然化合物，淀粉、纖維素是高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，錯誤。

考點：考查物質(zhì)的分類的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；

③將銅絲向上抽動離開液面。

（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________．

（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的現(xiàn)象_________________________．

（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

__________

______________

寫出其中SO2顯示還原性的反應(yīng)的離子方程式___________________．

（4）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是___________________________________________．

（5）實驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是_______________________．

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省高三第三次理綜考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)碳及其化合物有廣泛的用途。

（1） 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是________。(填序號)

A．升高溫度 B．增加碳的用量 C．加入催化劑 D．用CO吸收劑除去CO

（2） 已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，則CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的焓變ΔH＝________。

（3） CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_______________。

若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設(shè)有0.01 mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH＝________。

（4） 將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時間/min

H2O

CO

H2

CO

 

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)________。改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為(用一個離子方程式表示)________________________。

（5） 工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如圖甲所示。

請回答下列問題：①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為____________________。

②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請在圖乙中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省資陽市高三一診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．將過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca＋2ClO=CaCO3↓＋2HClO

B．將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO=CO＋H2O

C．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H=Fe＋2Fe＋4H2O

D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省綿陽市高三“一診”模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

700℃時，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，v(H2O)為0.025 mol/（L·min），下列判斷不正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol/L

0.10

0.20

0.20

c(CO2)/mol/L

0.10

0.10

0.20

A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％

B．當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達(dá)平衡時c (CO)與乙不同

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省綿竹市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有A～G七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，G溶液為藍(lán)色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

E： D： F：

（2）在反應(yīng)①②③中，屬于置換反應(yīng)的是 （填序號）．

（3）工業(yè)上常利用反應(yīng)①的原理來煉鐵，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．

（4）寫出物質(zhì)C與E的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省綿竹市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知C（s）+H2O（g）═ CO（g）+H2（g） △H=akJ?mol﹣1

2C（s）+O2（g）═ 2CO（g） △H=﹣220kJ?mol﹣1

H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol﹣1，則a為

A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省高三（補習(xí)班）10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖裝置可以用來制取、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于

A．鋅和鹽酸制備氫氣

B．二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣

C．碳酸鈣和鹽酸制備二氧化碳

D．氯化鈉和濃硫酸制備氯化氫

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)

（1）反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是 。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ)當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù) (填“增大”、“不變”或“減小”)，反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0．6 mol，則0 s～3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= mol·L-1·s-1。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案