【題目】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、、

B.某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、

C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【答案】C

【解析】

A．pH=2的溶液呈酸性，會(huì)與H+反應(yīng)生成硅酸沉淀，A不正確；

B．呈紫色，無(wú)色溶液中不可能含有，B不正確；

C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，C正確；

D．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不管是硫酸過(guò)量還是Ba(OH)2過(guò)量，離子方程式都是：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D不正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T ℃時(shí)，在容積為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

5

8

A的濃度/mol·L－1

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)%

w1

w3

混合氣體的密度/g·L－1

ρ1

ρ2

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 若n<4，則2c1<c2

B. 若n＝4，則w3＝w1

C. 無(wú)論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1911年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時(shí)電阻突然趨近于零——即低溫超導(dǎo)性。1986年，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導(dǎo)性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨(dú)立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)(沸點(diǎn)77 K)的高溫超導(dǎo)體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O(臨界溫度93 K)，推動(dòng)了國(guó)際高溫超導(dǎo)研究。趙忠賢院士獲得2016年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)。

回答下列問(wèn)題：

(1)鈮Nb位于第五周期，Nb的外圍電子排布式為4d45s1，Nb位于_______族。

(2)下列關(guān)于Ge元素?cái)⑹稣_的是______(從下列選項(xiàng)中選擇)。

A．Ge晶體屬于準(zhǔn)金屬，且為原子晶體 B．Ge屬于p區(qū)的過(guò)渡金屬

C．Ge的第一電離能比As、Se均要小 D．Ge的電負(fù)性比C大

(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是______________。

(4)NH3也常作致冷劑，其鍵角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，主要原因是___________________________________________________________________________。

(5)圖示材料的理想化學(xué)式(無(wú)空位時(shí))為___________________，若Y(釔)元素的化合價(jià)為+3，則Cu的平均化合價(jià)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用10 mol/L的濃鹽酸配制250mL 1 mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）需要量取濃鹽酸______mL。

（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_____、_____等。

（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為_____g 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11

③相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時(shí)的pH如下：

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

(2)分析下列圖1、圖2，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為_________。

(3)浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式______；然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH范圍為_________。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當(dāng)c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時(shí)，c(Mg2+)=______mol/L

(4)碳化結(jié)晶時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：、、、、、、某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后的試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知： ,根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

A.試樣中肯定存在、、和

B.試樣中一定不含

C.試樣中可能存在、

D.該霧霾中可能存在、和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個(gè)壓強(qiáng)不變的容器中，通入和及固體催化劑，使之反應(yīng)：，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時(shí)的。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為、、，下列說(shuō)法正確的是

A.第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為

B.第二次平衡的轉(zhuǎn)化率為

C.第二次達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)大于

D.達(dá)平衡時(shí)用表示的反應(yīng)速率為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于溶液，下列判斷不正確的是 ( )

A. 粒子種類與溶液相同

B. 升高溫度，增大

C. 加入溶液，減小

D.

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