Question

20．將2.32g Na₂CO₃、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積與產(chǎn)生CO₂體積（標準狀況）關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O　CO${\;}_{3}^{2-}$+H⁺═HCO${\;}_{3}^{-}$
• B． 當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO₂的體積為224 mL
• C． A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO₃
• D． 混合物中NaOH的質(zhì)量0.60 g

Answer 1

分析 A、OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O  CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
B、AB段發(fā)生反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，根據(jù)方程式來求解；
C、OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O  CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，所以A點的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO₃；
D、根據(jù)AB段求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳守恒求出碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)總質(zhì)量求氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答 解：A、OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O  CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故A正確；
B、AB段發(fā)生反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，根據(jù)方程式n（CO₂）=（35-25）×10^-3L×1mol/L=0.01mol，所以二氧化碳的體積為：0.01mol×22.4L/mol=224mL，故B正確；
C、OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O  CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，所以A點的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO₃，故C正確；
D、由反應HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=（45-25）×10^-3×1=0.02mol，所以氫氧化鈉的質(zhì)量為2.32g-0.02×106g=0.2g，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物計算，理解判斷各階段發(fā)生的反應是關鍵，側(cè)重學生分析判斷和計算能力的考查，難度中等．