1．25℃、1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ•mol-1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是（　�。�
A．熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)B．是熵減少的反應(yīng)
C．是放熱反應(yīng)D．是吸熱反應(yīng)

分析 由反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù)△G=△H-T•△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足=△H-T•△S＜0才可．

解答 解：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ/mol，是一個(gè)吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查焓變和熵變與反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的關(guān)系，明確△H-T•△S＜0是反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后溶液中Cu2+的濃度不同
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3 給出孤對(duì)電子
C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化
D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑤⑩，屬于電解質(zhì)的是②④⑨屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
②鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含有的原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，3.36 L氯氣所含分子數(shù)為1.5 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.2NA個(gè)氫原子
D．2.3 Na與氧氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮化鋁（AlN）可通過如下反應(yīng)合成：N2+3C+Al2O3═3CO+2AlN
（1）用雙線橋（或單線橋）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中氧化劑是N2，還原劑是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）當(dāng)CO和CO2氣體中的氧原子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，同溫同壓下體積之比為2：1．
（2）用40gNaOH固體溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，取該溶液10ml，再加水稀釋成100ml時(shí)，所得稀溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，在這100ml溶液中含NaOH1.6 g．
（3）同溫同壓下，同體積的O2和H2，它們的分子數(shù)之比為1：1，質(zhì)量之比為16：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣是SO2、NOx等主要來源，因此對(duì)SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要意義．
①為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，將其轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　　）
A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B．金屬陽離子被還原，一定得到金屬單質(zhì)
C．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，一定作氧化劑
D．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，一定被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）4.9g H2SO4含個(gè)H2SO4分子，能和0.1mol NaOH完全反應(yīng)．
（2）含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為7：11
（3）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為11：7
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①9.03x 1023個(gè)NH3分子，②44.8L CH4，③85g H2S三種氣體，對(duì)這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是③②①．

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