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【題目】關于電解槽的敘述不正確的是( )

A. 是電能轉變成化學能的裝置B. 與電源正極相連的是陽極

C. 陰極失去電子,發(fā)生氧化反應D. 參與電解的陽離子移向陰極

【答案】C

【解析】

試題電解池是將電能轉化成化學能的裝置，與電源正極相連的是陽極，活性金屬或溶液中陰離子失電子，發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的是陰極，溶液中陽離子得電子，發(fā)生還原反應，電解質溶液中陽離子移向陰極，選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是（　�。�

A. 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去

B. 圖②的電解池中，有0.084g陽極材料參與反應，陰極會有336mL的氣體產生（標況）

C. 圖①中發(fā)生的還原反應是：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

D. 若圖①中3.6g鎂溶解產生的電量用以圖②廢水處理，理論可產生10.7g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發(fā)生了巨大改變。

Ⅰ.（1）鐵元素在周期表中的位置為___________。

（2）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是___________ (填字母)。

a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

Ⅱ.下圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產流程示意圖：

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是 ___________ 。

（2）煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學方程式為___________。

（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，產品Ⅱ的化學式為 ___________ 。

（4）寫出步驟Ⅳ反應的離子方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據有關媒體報道，美國華裔科學家葉軍領導一個研究小組成功制造出全球最準確的時鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準確得多，估計將可大大促進不同的電訊網絡的發(fā)展，將使全球各地的船只導航變得更為準確。請根據鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容：

（1）鍶元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素________(填“強”或“弱”)，鍶原子的核內質子數(shù)為________，原子核外有________個電子層，其原子結構示意圖為________，其原子半徑________鎂(填“大于”、“小于”或“等于”)；銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________。

（2）銫與水起劇烈反應，放出________色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯________色，因為______________________(寫出化學方程式)。

（3）碳酸鍶是________色粉末，與鹽酸反應的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工藝流程圖如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

請回答下列問題：

(1)上述工藝流程圖中操作a的名稱：_______________。

(2)寫出“浸出”時Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：____________________。

(3)加入NaC1O3的作用是________________ 。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。使用萃取劑最適宜的pH范圍是_________(填字母序號)。

A.2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 5.0～5.5 D. 9.5～9.8

(5)“除鈣”“鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11， Ksp(CaF2)=1.50×10-10。當加入過量NaF，所得濾液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用軟錳礦［主要成分MnO2，還含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯(lián)合生產硫酸錳和鐵紅（Fe2O3）生產過程如下

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.3

6.3

4.7

3.4

2.7

完全沉淀時

9.8

8.3

6.7

4.4

3.2

（1）含雜質的軟錳礦使用前需將其粉碎，目的是______。

（2）濾渣1中含有的主要物質是_______。

（3）濾液1中，加氨水調控溶液pH至3.2，通入O2，反應的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。

（4）軟錳礦粉與硫酸和硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式是_________。

（5）濾液3中加入難溶電解質MnS的目的是（用離子方程式表示）_________。

（6）用重結晶法從濾液4中獲取硫酸錳晶體的操作是：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿�；卮鹣铝袉栴}：

某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計方案實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

（1）裝置甲中用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，發(fā)現(xiàn)CaCO3與試管內的稀鹽酸不能接觸，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)試劑瓶中的稀鹽酸已用完，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是______________。

A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸

（2）乙裝置中的試劑是______________；丁裝置中稀硫酸的作用是______________。

（3）另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。實驗時，須先從______________管通入 __________氣體。

（4）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是______________ 。

（5）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(g/100 g水)：

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

參照表中數(shù)據，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：______________。

（6）根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是______________。

（7）該小組同學為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設晶體中不含碳酸鹽雜質)，將晶體充分干燥后，稱量質量為w g。再將晶體加熱到質量不再變化時，稱量所得粉末質量為m g。然后進行下圖所示實驗：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是 ______________ (填字母)。

a.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

b.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

c.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

下列說法中錯誤的是 （ ）

A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-

C. 反應Y的離子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中，書寫正確的是

A.KNO3=K++NO3ˉB.NaHSO4=Na+ +HSO4ˉ

C.Na2SO4=Na2+ +SO42ˉD.KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－

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