3.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,反應為:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2則下列說法正確的是(  )
A.CuFeS 2 僅作還原劑,硫元素被氧化
B.每生成1mol Cu2 S,有4 mol硫被氧化
C.SO 2 只是氧化產(chǎn)物,F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物
D.每轉移1.2 mol電子,有0.2mol硫被氧化

分析 反應2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中,Cu元素由+2價降低為+1價,S元素由-2價升高到+4價,氧氣中O元素由0降低為-2價,則CuFeS 2既是氧化劑也是還原劑,氧氣為氧化劑,Cu2S為還原產(chǎn)物,SO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,以此解答該題.

解答 解:A.Cu元素由+2價降低為+1價,S元素由-2價升高到+4價,CuFeS2既是氧化劑又是還原劑,故A錯誤;
B.由方程式可知,每生成1mol Cu2S,有1mol硫被氧化生成SO2,其它物質中的S元素化合價沒有發(fā)生變化,故B錯誤;
C.O元素的化合價由0降低為-2價,S元素的化合價由-2價升高為+4價,則SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物;生成FeS過程中元素化合價沒有變化,F(xiàn)eS不是還原產(chǎn)物,也不是氧化產(chǎn)物,故C錯誤;
D.元素化合價升高的只有S元素,由-2價升高到+4價,變化6價,則每轉移1.2mol電子,有0.2mol硫被氧化,故D正確;
故選D.

點評 本題考查氧化還原反應的計算,為高頻考點,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,注意元素化合價的判斷,為解答該題的關鍵,從元素化合價的角度解答該類題目,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列各組物質的無色溶液,不用其它試劑即可鑒別的是( 。
①KCl  Na2CO3  HCl            ②NaHCO3  Ba(OH)2  H2SO4
③HCl  NaAlO2  NaHSO4        ④Ca(OH)2  Na2CO3  BaCl2
A.①②B.②③C.①③④D.①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在化學實驗室進行下列實驗操作時,其操作或記錄的數(shù)據(jù)正確的是( 。
A.用托盤天平稱取8.84 g食鹽
B.用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 mol/L NaOH溶液
C.用量筒量取12.12 mL鹽酸
D.用0.1200 mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,消耗鹽酸21.40 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.設 NA 為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是( 。
A.常溫常壓下,0.05 NA 個 CO2 分子所占體積為 1.12 L
B.標準狀況時,22.4 L CH4 和CO2 的混合氣體所含分子數(shù)為 NA
C.500 mL 0.2 mol•L-1CaCl2 溶液中 Cl- 離子總數(shù)為 0.2 NA
D.NA 個 H2O 分子的質量與 H2O 的摩爾質量在數(shù)值上相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應:4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2,4min后,測得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是( 。
A.v(O2)=0.225 mol•L-1min-1B.v(H2O)=0.375 mol•L-1min-1
C.v(N2)=0.125 mol•L-1min-1D.v(NH3)=0.250 mol•L-1min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列關于甲烷的說法中,不正確的是( 。
A.是天然氣的主要成分B.甲烷是正四面體型分子
C.分子中C的質量分數(shù)為75%D.甲烷不能發(fā)生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.關于鈉的敘述中,不正確的是( 。
A.金屬鈉與水反應莊成氫氣,但是實驗室中不能用金屬鈉與水反應制備氫氣
B.金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱時,先熔化成銀白色小球,然后劇烈燃燒,發(fā)出黃色火焰
C.金屬鈉在空氣中放置會生成氧化鈉,在空氣中燃燒則會生成過氧化鈉
D.金屬鈉與氧氣反應的產(chǎn)物取決于氧氣的用量

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

8.銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源,其電極分別是Ag2O和鋅,電解液為KOH溶液.工作時原電池的總反應是:Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2,根據(jù)上述變化判斷:
①原電池的正極是Ag2O.
②工作時原電池兩極反應式為:負極Zn-2e+2OH-═Zn(OH)2,正極Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-
③工作時原電池負極附近的pH值減。ㄌ睢霸龃蟆、“不變”、“減小”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.設NA從為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.18g重水含有10NA 個電子
B.室溫下,42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3 NA
C.常溫下0.05 mol•L-1Fe2(S04 ) 3溶液中含F(xiàn)e 3+數(shù)目小于0.1NA
D.用惰性電極電解飽和食鹽水,當陰極得到2NA個電子時陽極產(chǎn)生22.4 L氣體

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