10．下列含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．乙醇B．氯化銨C．過氧化鈉D．氯化鎂

分析 含有離子鍵的化合物一定屬于離子化合物，一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，以此來解答．

解答 解：A、乙醇含有碳碳非極性共價鍵，是共價化合物，故A錯誤；
B、氯化銨中含有氮氫極性共價鍵，是離子化合物，故B錯誤；
C、過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，過氧根離子中氧原子和氧原子之間以非極性共價鍵結(jié)合，所以過氧化鈉是含有非極性共價鍵的離子化合物，故C正確；
D、氯化鎂中鎂離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合，則氯化鎂是只含離子鍵的離子化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵及化合物的種類，明確含有離子鍵的化合物一定為離子化合物及判斷化學鍵的一般規(guī)律即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．化學反應(yīng)的過程就是化學鍵的斷裂和形成的過程．
已知：①將lmolO2拆成原子后，需要能量498kJ．
②Cl形成lmolCl2時，放出能量243kJ．
（1）H2O的電子式是，HCl中的化學鍵類型是共價鍵．
（2）對于一定條件下的反應(yīng)：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，4molHCl被氧化時放出115.6kJ熱量．則斷開lmolH-O鍵與斷開lmolH-Cl鍵所需能量相差約為32kJ．水中H-O鍵HCl中H-Cl相比，更穩(wěn)定的化學鍵是H-O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．為測定補血劑中鐵元素的含量，
某化學興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案
方案一　滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
反應(yīng)原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是B
A、濃鹽酸      B、稀硫酸     C、稀硝酸    D、濃硫酸
（3）某同學設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）

方案二　稱量法　操作流程如下：

（4）寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（5）步驟③中X溶液是NaOH
（6）步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是（　　）
A．有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖1所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）cab或者cba或者bca．
a．Na2CO3    b．NaOH    c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是OH-、CO32-．
（3）圖2表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅；Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是將濕潤的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍，證明有Cl2產(chǎn)生．電解NaCl溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學式是NH3．
（5）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是1×1010．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必須的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列敘述正確的是（　�。�
A．植物油是高分子化合物，不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后發(fā)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．撲熱息痛是一種優(yōu)良的撲解熱鎮(zhèn)痛劑，其結(jié)構(gòu)式為  它可能具有的化學性質(zhì)是（　�。�
A．不與燒堿溶液反應(yīng)B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．不能被氧化D．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．含碳的化合物一定是有機化合物．×（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡時X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中又加入1molZ(g)，再達平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列不正確的是( )

A．m=2 B．第二次平衡時，Z的濃度為0.2mol•L﹣1

C．又加入1molZ，平衡沒有發(fā)生移動 D．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

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