7.2015年7月31日,中國(guó)獲得2022年冬奧會(huì)主辦權(quán),這將促進(jìn)中國(guó)冰雪運(yùn)動(dòng),以下關(guān)于冰的說(shuō)法正確的是( 。
A.冰與水共存物屬于混合物B.冰的密度比水大
C.冰與二氧化硅的晶體類(lèi)型相似D.氫鍵在冰晶體結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用

分析 A.冰與水的成分相同;
B.冰的密度小于水;
C.冰屬于分子晶體;
D.氫鍵使晶體中分子排列更加有序.

解答 解:A.冰與水的成分相同,則冰與水共存物屬于純凈物,故A錯(cuò)誤;
B.冰晶體由于氫鍵的作用,使分子排列更加有序,分子間的距離增大,體積膨脹,密度減小,所以冰的密度小于水,故B錯(cuò)誤;
C.冰屬于分子晶體,二氧化硅屬于原子晶體,則二者晶體類(lèi)型不同,故C錯(cuò)誤;
D.氫鍵使晶體中分子排列更加有序,則氫鍵在冰晶體結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物的概念、氫鍵、晶體的判斷,側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.如圖1為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出由④、⑤、⑧元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種離子化合物的化學(xué)式:NaClO.
(2)含元素⑧的單質(zhì)能與自來(lái)水中的有機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有危害的物質(zhì),現(xiàn)已逐步淘汰.下列可代替它作自來(lái)水消毒劑的是AC.
A.ClO2 B.AlCl3   C.K2FeO4
(3)W與④是相鄰的同主族元素.在下表中寫(xiě)出H2WO3相應(yīng)性質(zhì)的化學(xué)方程式.
編號(hào)性質(zhì)化學(xué)方程式
1還原性H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2酸性H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
(4)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖2反應(yīng):
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;
M中陽(yáng)離子的鑒定方法是取少量M樣品放入試管,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明有銨根離子;
如果M中含有元素⑧,M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b和d的A2B型氫化物均為V形分子,c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子.
回答下列問(wèn)題:
(1)元素c為Na;d為S
(2)由這些元素形成的雙原子分子為CO、O2、Cl2
(3)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中,其晶體類(lèi)型屬于原子晶體的是金剛石,離子晶體的是NaCl,金屬晶體的是Na,分子晶體的是CO(或O2、Cl2);(每空填一種)
(4)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中,兩種化合物的電子式分別為:、,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素,且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化),是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠(chǎng)制取硫酸的主要原料.某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻S鐵礦樣品至反應(yīng)完全.

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
【實(shí)驗(yàn)一】:測(cè)定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

(1)鼓入空氣的作用是提供反應(yīng)需要的氧氣,排出裝置中生成的二氧化硫被乙裝置全部吸收.
(2)反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O(用化學(xué)方程式表示).
(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%(列出表達(dá)式即可).
【實(shí)驗(yàn)二】:測(cè)定鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)诩舆原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過(guò)濾、洗滌→③將濾液稀釋至250mL→④取25.00mL稀釋液用0.1 000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定
(4)②中,若用鐵粉作還原劑,則所測(cè)得的鐵元素的含量偏大(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
(5)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有250mL容量瓶.
(6)某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
     實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)=0.5000mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.電動(dòng)自行車(chē)由于靈活、快捷、方便,已成為上班族的主要代步工具,其電源常采用鉛蓄電池,反應(yīng)原理為PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O,下列敘述正確的是( 。
A.電池放電時(shí),PbO2是電池的正極,被氧化
B.電池放電時(shí),SO42-只在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)
C.電池充電時(shí),溶液的pH不斷增大
D.電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.1mol甲基(-CH3)含有9NA個(gè)電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA
C.0.10mol•L-1NaOH溶液中含有OH1離子數(shù)是0.1NA
D.5.6Fe與2.24LCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在一密閉容器中有如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)?nW(g)△H=Q.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),作出了如下曲線(xiàn)圖:

其中,ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量,t表示反應(yīng)時(shí)間.其它條件不變時(shí),下列分析可能正確的是(  )
A.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且P2>P1,a+b<n
B.圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且T1>T2,Q<0
C.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且P1>P2,n<a+b
D.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且2表示使用催化劑后的反應(yīng)過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列溶液一定呈中性的是(  )
A.pH=7的溶液
B.c(OH-)=$\sqrt{{K}_{W}}$
C.由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
D.強(qiáng)電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列性質(zhì)不屬于甲烷性質(zhì)的是( 。
A.完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O
B.常溫常壓下能溶于水
C.光照下能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)
D.通常情況下,跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案