15．化學與生產、生活密切相關，下列敘述正確的是（　�。�
A．明礬溶于水產生具有吸附性的膠體粒子，可殺菌消毒
B．氯水可使有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性
C．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體
D．碳素鋼和光導纖維都屬于新型的無機非金屬材料

分析 A．氫氧化鋁膠體可以吸附雜質，不能殺菌消毒；
B．HClO有漂白性，能漂白某些物質；
C．葡萄糖注射液是溶液；
D．碳素鋼屬于金屬材料，光導纖維屬于新型的無機非金屬材料．

解答 解：A．明礬水解時產生具有吸附性的氫氧化鋁膠體，但氫氧化鋁膠體不能殺菌消毒，故A錯誤；
B．氯水可使有色布條褪色是利用了次氯酸的漂白性，不是氯氣的漂白性，故B錯誤；
C．葡萄糖注射液是溶液，不能產生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體，故C正確；
D．碳素鋼屬于金屬材料，不屬于新型的無機非金屬材料，光導纖維屬于新型的無機非金屬材料，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了物質的分類與用途，把握物質的性質是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現(xiàn)性質，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑．

（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是加入催化劑后反應物和生成物的總能量不變．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2（g） 和CH3OH（g） 濃度隨時間變化如圖1所示．
①該反應化學平衡常數(shù)K的表達式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時間內，該反應的平均反應速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號）kJ．
0＜Q＜29.5      b.29.5＜Q＜36.75     c.36.75＜Q＜49     d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（α）與L和 X的關系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強．
X表示的物理量是． 判斷L1與L2飛大小關系．
（3）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．
寫出銅電極表面的電極反應式，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應可表示如下：
反應①：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47KJ/mol
反應②：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
則反應①的△H1=-159.47KJ/mol．
（5）現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應，設還原產物為NO．下列結論不正確的是BC（填序號）
A．若剩余金屬0.5amol，則氧化產物為一種或二種
B．若只有一種氧化產物，則3c=8a
C．若有二種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25cmol
D．若有三種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25cmol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）請用電子式表示ZX的形成過程．
（3）非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S（寫化學式），其分子空間構型為V形．
（4）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl2、O3等（寫出其中兩種物質的化學式）．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：
Fe+2ZG 2Z+FeG2放電時，電池的正極反應式為Fe2++2e-=Fe：充電時，鈉（寫物質名稱）電極接電源的負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．原子結構、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關說法正確的是（　　）
A．原子的原子核都是由質子和中子構成的，核外電子在原子核外分層運動
B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置
C．由氟氯兩元素在周期表中位置關系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸
D．在實際生產中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．芐佐卡因是一中醫(yī)用麻醉藥品，學名對氨基苯甲酸乙酯，它以對硝基甲苯為主要起始原料經下列反應制得（如圖）：

請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C的結構簡式：A、BCH3CH2OH、C．
（2）用1H核磁共振譜可以證明化合物C中有4種氫原子處于不同的化學環(huán)境．
（3）寫出同時符合下列要求的化合物C的所有分異構體的結構簡式（E、F、G除外）
①化合物是1，4-二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基
②分子中含有結構的基團（如圖）

注：E、F、G結構如圖：

（4）E、F、G中有一化合物經酸性水解，其中的一種產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，寫出該水解反應的化學方程式．
（5）已知：（如圖）
①
②
寫出（圖）以苯酚鈉、CH3CH2OH、（CH3CO）2O為原料合成的流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示如圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molH2O所含有的原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有下列藥物，其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是（　�。�
A．鋇餐B．青霉素C．阿司匹林D．氫氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質性質的比較中，正確的是（　�。�
A．氧化性：Br2＞Cl2B．穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．堿性：Mg（OH）2＞NaOHD．酸性：H2SiO3＞H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有下列4組物質：
A．H2     I2    O2    Al             
B．N2   Fe   Cu   Zn
C．CaO   MgO   SO2   CuO         
 D．HCl  NH3  H2SO4 HNO3
A組B組C組D組
分類標準非金屬單質金屬單質金屬氧化物酸
不屬于該類的物質AlN2SO2NH3

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