Question

8．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．所謂鍵能就是：在101.3kPa、298K時，斷開1mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用△H₂₉₈（AB）表示；斷開化學(xué)鍵時△H＞0[如H₂（g）=2H（g）△H=+436kJ•mol^-1]，形成化學(xué)鍵時△H＜0[如2H（g）=H₂（g）△H=-436kJ•mol^-1]．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol^-1
△H₂₉₈（H₂）=+436kJ•mol^-1，△H₂₉₈（Cl₂）=+247kJ•mol^-1
則△H₂₉₈（HCl）=+434KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱22.68KJ×32=725.8KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，標(biāo)注對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出；
（2）反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物化學(xué)鍵總鍵能-生成物總鍵能．

解答 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱22.68KJ×32=725.8KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol；
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol；
（2）已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol^-1
△H₂₉₈（H₂）=+436kJ•mol^-1，△H₂₉₈（Cl₂）=+247kJ•mol^-1
則△H=△H₂₉₈（H₂）+△H₂₉₈（Cl₂）-2×△H₂₉₈（HCl）=-185kJ•mol^-1
△H₂₉₈（HCl）=$\frac{1}{2}$（△H₂₉₈（H₂）+△H₂₉₈（Cl₂）+185KJ/mol）=+434KJ/mol，
故答案為：+434KJ/mol．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律計算應(yīng)用，反應(yīng)焓變與鍵能的計算關(guān)系式解題關(guān)鍵，題目難度中等．