3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．放熱反應(yīng)在常溫下一定是很容易發(fā)生
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

分析 A．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；
B．反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無(wú)關(guān)；
C．△H＞0可知，石墨的能量低；
D．S（g）比S（s）的能量高．

解答 解：A．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則放熱反應(yīng)在常溫下不一定是很容易發(fā)生，如燃燒反應(yīng)需要加熱，常溫下不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無(wú)關(guān)，加熱的反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)需要加熱，故B錯(cuò)誤；
C．△H＞0可知，石墨的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．S（g）比S（s）的能量高，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成二氧化硫，前者放出的熱量多，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、反應(yīng)條件、物質(zhì)穩(wěn)定性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)條件與能量變化無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．為測(cè)定某有機(jī)化合物甲的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（一）分子式的確定
（1）經(jīng)測(cè)定有機(jī)物甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12：3：8，甲的沸點(diǎn)為78.5℃，其蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度是23．根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)甲的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH、CH3OCH3．
（二）結(jié)構(gòu)式確定
（2）核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子如圖1所示．經(jīng)
測(cè)定，有機(jī)物甲的核磁共振氫譜示意圖如圖2所示，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH．

（三）性質(zhì)探究
（3）將溫度控制在400℃以下，利用圖3所示裝置探究乙醇的催化氧化的實(shí)質(zhì)．
Ⅰ．在通入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．加入藥品后的操作依次是：ba
a．打開(kāi)活塞并用鼓氣球不斷鼓入空氣
b．點(diǎn)燃酒精燈給銅絲加熱
Ⅱ．停止通入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①關(guān)閉活塞，為使甲持續(xù)進(jìn)入反應(yīng)管中，需要進(jìn)行的操作是：向燒杯中加水，使得反應(yīng)在78℃下反應(yīng)．
②甲蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管后，在銅作催化劑及250～350℃條件下發(fā)生可逆的化學(xué)反應(yīng)，在試管中收集到了與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)生成．該反應(yīng)揭示了甲催化氧化的本質(zhì)．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式，
并結(jié)合化學(xué)方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明通入實(shí)驗(yàn)Ⅰ空氣的作用：CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O，氧氣可以和氫元素結(jié)合為水，使平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．已知：
①S （單斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ/mol
②S （正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ/mol
③S （單斜，s）═S （正交，s）△H3
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．△H3=-0.33 kJ/mol
B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．△H3＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定
D．△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO+H2（g）平衡常數(shù)為K2．測(cè)得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/°CK1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.401.60
根據(jù)以上信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，則CO2轉(zhuǎn)化率為50%
B．900℃進(jìn)行反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3為=1.50
C．反應(yīng)①的焓變△H＞0，反應(yīng)②的焓變△H＜0
D．反應(yīng)①平衡體系中通入CO2，在溫度不變的條件下，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃、101kPa時(shí)，使1.0g鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，則生成1mol NaCl的反應(yīng)熱是（　�。�
A．-441 kJ/molB．+441 kJ/molC．-882 kJ/molD．+882 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于電解NaCl水溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
①電解產(chǎn)物為Cl2和Na
②電解過(guò)程中，陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體
③電解一段時(shí)間后，在陽(yáng)極附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
④電解一段時(shí)間后，在陰極附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，霧霾的形成與汽車(chē)排放的 NOx等有毒氣體有關(guān)．
（1）可以通過(guò)活性炭處理汽車(chē)尾氣，原理為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＜0．
①下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD
A．2ν正（NO）=ν逆（CO2）
B．在恒溫、恒容的容器中，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．在絕熱、恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫、恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變
②在恒溫、恒容條件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）達(dá)平衡后，再在絕熱、恒容條件下，加入1mol NO重新達(dá)平衡后，N2的百分含量將減小 （填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，原理為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．
若在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時(shí)充入0.4molNO2、0.2mol O3，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖1所示．
①實(shí)驗(yàn)a從開(kāi)始至平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（O3）=2.5×10-4mol•L-1•min-1；實(shí)驗(yàn)c中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
②與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：b使用催化劑，c升高溫度．
③M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 v（逆）＜ N點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正） （填“＞”、“＜”或“=”）．
④若在N點(diǎn)時(shí)，維持溫度和壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再加入0.4molNO2、0.2mol O3，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出逆反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t的變化曲線圖2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．萃取操作震蕩時(shí)，用右手壓住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分
B．蒸餾操作時(shí)，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)，上口出
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作選擇有機(jī)萃取劑時(shí)，萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3秒內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s），則3秒末NH3的濃度為（　�。�
A．0.45mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．0.55mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案