8．工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法．下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是（　�。�
A．在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
B．工業(yè)上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設(shè)備：吸收塔
C．硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進(jìn)行處理
D．工業(yè)上制備硫酸和制硝酸涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

分析 A．根據(jù)工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，制硫酸的原料為硫鐵礦、空氣和98.3%的硫酸等，在沸騰爐在、接觸室中進(jìn)行的反應(yīng)分析；
B．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸與硝酸時，用到的相同的重要設(shè)備是觸媒室（催化裝置）和吸收塔，制硫酸用到接觸室二氧化硫氧化為三氧化硫，吸收塔是吸收三氧化硫，制硝酸時氨氣的催化氧化需在氧化爐中催化氧化，吸收塔是吸收二氧化氮；
C．工業(yè)制硫酸、硝酸，會生成二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等酸性氣體，而且這些氣體都有毒，需對其進(jìn)行尾氣處理；
D．據(jù)元素的化合價分析．

解答 解：A．在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，在接觸室中進(jìn)行的反應(yīng)為2SO2+O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2SO3，故A正確；
B．制硫酸用到接觸室二氧化硫氧化為三氧化硫，吸收三氧化硫在吸收塔，制硝酸時氨氣的催化氧化需在氧化爐中催化氧化，得到的二氧化氮在吸收塔中吸收，故工業(yè)上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設(shè)備是吸收塔，故B正確；
C．工業(yè)制硫酸、硝酸，會生成二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等酸性氣體，而且這些氣體都有毒，需對其進(jìn)行尾氣處理，故C正確；
D．工業(yè)上制備硫酸中SO3+H2O=H2SO4的反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，故不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查了硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)的有關(guān)問題，涉及環(huán)境保護(hù)，三氧化硫的吸收，題目難度不大，注意掌握生產(chǎn)硫酸的原理及流程．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是（　　）
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C．原電池放電時，電流的方向是從正極到負(fù)極
D．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程
D．偏二甲基肼[NH2N（CH3）2]是火箭動力液體燃料，它是一種氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量，下列說法不正確的是（　�。�
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化
C．人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)
D．植物的光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如圖1：

請回答下列問題：
（1）在爐氣制造中，生成SO2的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe2O3+8SO2；
（2）爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣除塵、水洗和干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對SO2催化氧化的影響是砷、硒等化合物會使催化劑中毒，水蒸氣對設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響；
（3）精制爐氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如圖2所示．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右（對應(yīng)圖中A點），而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是不選擇B點，因為壓強越大對設(shè)備的投資大，消耗的動能大，SO2原料的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓、不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，故不選C點；
（4）在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱原料氣，上層反應(yīng)氣經(jīng)熱交換器溫度降到400～500℃進(jìn)入下層使反應(yīng)更加完全，從而充分利用能源．
（5）以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸．黃抶礦煅燒時FeS2的利用率為90%，SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，SO2吸收為
H2SO4時的損耗率為2%．現(xiàn)有含70% FeS2的黃鐵礦1t，可生產(chǎn)98%的硫酸多少0.978t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．相對分子質(zhì)量為100的烷烴，其主鏈上有5個碳原子的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．100mL 6mol/LH2SO4跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）
A．碳酸鈉固體B．水
C．硫酸鉀固體D．滴加少量CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表：
元素符號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是CD（填序號）．
A、Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低B、Y的化合價比Z低
C、Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈   D、Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式Na2O2
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合物形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．工業(yè)“從海水中提取鎂”的步驟如下：
①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
③在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2•6H2O；
④將MgCl2•6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
（1）步驟①中涉及的化學(xué)方程式為CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）步驟③中的蒸發(fā)利用風(fēng)吹日曬完成，但在實驗室中蒸發(fā)操作時需要的主要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三角架、泥三角、坩堝鉗等．
（3）海水中的鎂以Mg2+形式存在，設(shè)計步驟②③將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH2）又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是提高M(jìn)g2+的濃度，起到富集的作用．
（4）步驟④中的“一定條件”指的是在HCl氣流中，抑制MgCl2水解成Mg（OH）2，目的是帶走水蒸氣．
（5）有同學(xué)認(rèn)為：可以在步驟②后加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你是否同意該同學(xué)的觀點不同意 （填“同意”或“不同意”），理由為因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量增加生產(chǎn)成本．

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同步練習(xí)冊答案