20．100mL 6mol/LH2SO4跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉固體B．水
C．硫酸鉀固體D．滴加少量CuSO4溶液

分析 為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，因Zn足量，可減小氫離子濃度，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來解答．

解答 解：A．加入碳酸鈉固體，與硫酸反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，但硫酸物質(zhì)的量減小，影響生成氫氣的總量，故A錯誤；
B．加入水，氫離子濃度減小、物質(zhì)的量不變，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C．加入硫酸鉀固體，溶液濃度不變，反應(yīng)速率和氫氣的總量都不受影響，故C錯誤；
D．滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，可加反應(yīng)速率，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、原電池對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列分子中，所有原子都處在同一平面的是（　�。�
A．對二甲苯B．丙炔C．乙烷D．溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

10．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色難溶物析出，向所得溶液中逐滴加人0.5mol•L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：
請計(jì)算：
（1）混合物中A1C13和MgCl2的質(zhì)量AlCl3 1.335g、MgCl2 0.95g；
（2）P點(diǎn)表示鹽酸加入的體積130mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法．下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是（　�。�
A．在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
B．工業(yè)上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設(shè)備：吸收塔
C．硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進(jìn)行處理
D．工業(yè)上制備硫酸和制硝酸涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是（　　）
A．乙醇（乙酸）   生石灰          過濾
B．乙醇（苯酚）  NaOH溶液       分液
C．溴乙烷（乙醇）  水              分液
D．苯甲酸（苯甲酸鈉）硫酸           蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]的關(guān)系是（　�。�
A．都是共價化合物B．互為同分異構(gòu)體C．互為同系物D．是同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．28g N2、CO的混合氣體中含有原子的數(shù)目等于2NA
C．常溫常壓下，22.4L NH3分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．1mol N2與3mol H2混合，充分反應(yīng)后生成氨氣分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
①甲酸乙酯，
②2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿，經(jīng)我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖：

麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基，屬于醇類（填“醇”或“酚”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．下列分析正確的是（　�。�
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．CuS既有氧化性又有還原性
C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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