【題目】硫鐵礦又稱(chēng)黃鐵礦,是生產(chǎn)硫酸的原料,其主要成分為FeS2。850℃~950℃時(shí),空氣中煅燒,可能發(fā)生下列反應(yīng)(設(shè)空氣中N2與O2體積比為4:1):4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2。
(1)含硫35%的硫鐵礦樣品(雜質(zhì)不含硫),其FeS2的含量為________。
(2)設(shè)1t純凈的FeS2完全反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2________m3。
(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3,工業(yè)上使用過(guò)量空氣,當(dāng)空氣過(guò)量20%時(shí),所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少________。
【答案】 65.6% 373.3 12.7%
【解析】
試題(1)設(shè)硫鐵礦的質(zhì)量是m,其中FeS2的含量為x,則=35%,解得x=0.656,即FeS2的含量為0.656。
(2)根據(jù)反應(yīng)方程式可知1 t純凈的FeS2完全反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的物質(zhì)的量是1000000g/120g·mol -1×2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1000000g/120g·mol -1×2×22.4L/mol=373333.3L=373.3m3。
(3)設(shè)FeS2為1 mol,根據(jù)化學(xué)方程式4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2計(jì)算完全煅燒需要的n(O2)=2.75 mol,生成n(SO2)=2 mol;空氣過(guò)量25%,所需空氣為:2.75mol/0.2×1.2=16.5 mol;則SO2體積分?jǐn)?shù)為:2mol÷(16.5mol+2mol-2.75mol)=0.127。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在該反應(yīng)中,鐵( 。
A.是氧化劑B.是還原劑C.發(fā)生還原反應(yīng)D.被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Z﹑W是常見(jiàn)金屬,Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是
A. 相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí),Z的單質(zhì)獲得的氫氣多
B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:X<W
D. Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)反應(yīng),現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是( )
A. Zn+2HClZnCl2+H2↑
B. 2H2S+SO23S↓+2H2O
C. H2+CuOCu+H2O
D. 2H2O2H2↑+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸,其中有一步非常重要的反應(yīng)為:4NH3+5O24NO+6H2O,該反應(yīng)的氧化劑為________,還原劑為________;用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________;若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng),并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為________(寫(xiě)出含字母的表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性,他們提出了以下兩種方案.請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:
(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷,實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外,還需要控制________、________相同;若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性,該試劑________.
(2)①若用Zn、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,并能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流,以確定Zn、Cu的活動(dòng)性.試在下面方框中畫(huà)出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液_______.
②上述裝置中正極反應(yīng)式為 ________.
③某小組同學(xué)采用Zn、Fe作為電極,只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性,則電解質(zhì)溶液最好選用________.
A.0.5molL﹣1氯化亞鐵溶液
B.0.5molL﹣1氯化銅溶液
C.0.5molL﹣1鹽酸
D.0.5molL﹣1氯化亞鐵和0.5molL﹣1氯化銅混合溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用光潔鉑絲蘸取某無(wú)色溶液,在無(wú)色火焰上灼燒,火焰呈黃色,則無(wú)色溶液中
A.只有Na+B.一定有Na+,可能有K+
C.一定有Na+和K+D.可能有Na+和K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,已知下列物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式為:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。
在此條件下,下列敘述正確的是
A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1
B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1
C. 1molH2(g)和3molCH4(g)燃燒共放熱2956kJ.mol-1
D. 相同質(zhì)量的H2和CH4充分燃燒時(shí),H2放出的熱量約等于CH4放出的熱量的2.57倍
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【題目】T℃時(shí),將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中,在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0;t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C(g)為2.0mol。下列說(shuō)法正確的是
A. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%
B. T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=2
C. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后,縮小容器體積,平衡逆向移動(dòng)
D. 相同條件下,若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器,達(dá)到平衡后,A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%
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