8.在常溫下,下列五種溶液:
①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH3•H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈酸 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示)
(2)在上述五種溶液中,pH最小的是③;c(NH4+)最小的是⑤ (填序號)
(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②<③(填“>”、“<”或“=”)
(4)若④溶液顯堿性,則溶液中的離子濃度由大到小為[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+].

分析 (1)NH4Cl是強酸弱堿鹽,水解呈酸性,其原因是 NH4++H2O?NH3•H2O+H+;
(2)假設銨根離子不考慮水解,依據(jù)另一種離子的影響分析判斷;
(3)醋酸根離子水解促進銨根離子水解,NH4HSO4 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解;
(4)0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中,一水合氨電離程度大于銨根離子的水解,銨根離子濃度大于0.1mol/L,而氯離子濃度等于0.1mol/L,溶液呈堿性,所以氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度,由此分析離子濃度的大。

解答 解:(1)NH4Cl是強酸弱堿鹽,水解呈酸性,其原因是 NH4++H2O?NH3•H2O+H+,故答案為:酸;  NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(2)假設銨根離子不考慮水解,①0.1mol/L NH4Cl中銨根離子濃度0.1mol/L;②0.1mol/L CH3COONH4 醋酸根離子水解促進銨根離子水解,銨根離子濃度小于0.1mol/L;③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解,銨根離子濃度大于0.1mol/L,溶液呈酸性;④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中,一水合氨電離程度大于銨根離子的水解,銨根離子濃度大于0.1mol/L,溶液呈堿性;⑤0.1mol/L NH3•H2O,一水合氨是弱堿存在電離平衡,溶液中銨根離子濃度原小于0.1mol/L,溶液呈堿性;所以溶液PH最小的是③,銨根離子濃度最小的是⑤;故答案為:③;⑤;
(3)②0.1mol/L CH3COONH4 醋酸根離子水解促進銨根離子水解,銨根離子濃度小于0.1mol/L;③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解,銨根離子濃度大于0.1mol/L,溶液呈酸性溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是小于,故答案為:<;
(4)0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中,一水合氨電離程度大于銨根離子的水解,銨根離子濃度大于0.1mol/L,而氯離子濃度等于0.1mol/L,溶液呈堿性,所以氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度,所以離子濃度的大小為:[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+],故答案為:[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+].

點評 本題考查了鹽類水解的應用,溶液中離子濃度的比較,水解平衡的變化分析,溶液中的電荷守恒應用,題目難度中等.

練習冊系列答案
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18.有機物的分子式為C5H10O3,且符合下列條件:①能使新制Cu(OH)2懸濁液溶解;②標準狀況下,0.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應生成2.24L氣體.則該有機物有(不含立體異構(gòu))( 。
A.8種B.10種C.12種D.14種

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19.下列變化不屬于氧化還原反應的是( 。
A.加熱氫氧化鐵固體B.金屬鈉露置于空氣中
C.灼熱的銅絲放在氯氣中燃燒D.將氯氣通入冷的消石灰濁液中

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16.常溫下,濃度均為0.1mol•L-1、體積均為V0的HX和HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)),下列敘述正確的是(  )
A.HX和HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.HX的電離程度:a點大于b點
C.HX溶液由a點稀釋至b點時,由水電離出的c(H+)•c(OH-)不變
D.當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時,若兩溶液同時升高溫度,則$\frac{c({X}^{-})}{c({Y}^{-})}$增大

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3.在溫度和容積不變的條件下,發(fā)生反應:3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g),能表明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是 ( 。
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B.Fe3O4的物質(zhì)的量不變
C.v(H2O)=v(H2
D.斷裂4molH-O鍵的同時,斷裂4molH-H鍵

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13.將一小塊金屬鈉投入到下列溶液中,既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是( 。
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20.下列敘述不正確的是( 。
A.常溫下,將pH=3的鹽酸溶液稀釋到原體積的10倍,稀釋后溶液的pH=4
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C.濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液,pH由大到小的排列順序為:NaOH>Na2CO3>NaHCO3>(NH42SO4>NH4Cl
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17.(1)25℃時,0.1mol•L-1NaOH溶液的pH為,13;
(2)25℃時,0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH< 7(填“<”、“=”或“>”),其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示);
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是c (填序號).
A.C(Na+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)   B.C(Na+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-
C.C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)   D.C(Cl-)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+
(4)NaHCO3溶液中共存在7種微粒,它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3
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18.下列各組離子在溶液中能大量共存的是( 。
A.Na+、Al3+、Cl-、OH-B.H+、Na+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、H+、OH-、Ca2+

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