(13分)A、B、D是由常見(jiàn)的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，回答下列問(wèn)題：

（1）A所含元素在周期表中的位置為 ，C的電子式為 。

（2）A與H在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為 。I是中強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1：4，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入過(guò)量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到a L氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，取反應(yīng)后澄清溶液，加入過(guò)量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，則a= 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。

（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。

（2）II中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 。起始時(shí)容器充入1molNO、0.5molO2，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如下圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系 。

②在溫度為500℃、壓強(qiáng)為p2條件下，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù) 。

（3）III中，將NO2(g)轉(zhuǎn)化成N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2

A B C

反應(yīng)過(guò)程中能量變化正確的是 （填序號(hào)）。

②N2O­4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是 。

A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．若當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（3）已知反應(yīng)： N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1

2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2

N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3

利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反應(yīng)焓變?yōu)?u> (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)十3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率與Y的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2，則起始充入容器中的X與Y的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定

A ①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁產(chǎn)生的是①飽和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液

A．全部 B．除①④外 C．除①②③④外 D．除②③④外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是

①用甲烷氣體通入碘水制碘甲烷

②甲烷和溴蒸氣混合光照制取純凈的一溴甲烷

③用灑精燈加熱甲烷氣體制取炭黑和氫氣

A．只有① B．只有③ C．只有② D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省無(wú)錫市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分) 鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬：

（1）聚合硫酸鐵是一種無(wú)毒無(wú)害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

①聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是 。

②有人認(rèn)為上述流程中的“氧化”設(shè)計(jì)存在缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)： ；濃縮時(shí)向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。

③加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為 ；溶液的pH對(duì)[Fe2(OH) x(SO4)y]n 中x的值有較大影響（如圖1所示），試分析pH過(guò)�。╬H＜3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因： 。

圖1 圖2

（2）明礬是一種常見(jiàn)鋁鉀硫酸鹽。

①為充分利用原料， 試劑X應(yīng)為 。

②請(qǐng)結(jié)合圖2所示的明礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向?yàn)V液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生， ，得到明礬晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同條件下，與0.5mol由N2和CO組成的混合氣具有相同的體積的是

A、1g H2 B、10g O2 C、11g CO2 D、16g CH4

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