【題目】為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置,并_____。

(2)將氧化銅粉末與硫粉按 51 質(zhì)量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中,固定在鐵架臺(tái)上,打開_____ 和止水夾 a ______,向長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸,一段時(shí)間后,將燃著的木條放在止水夾 a 的上端導(dǎo)管口處,觀察到木條熄滅,關(guān)閉活塞 K 和止水夾 a,打開止水夾 b。該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是______,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________________

(4)點(diǎn)燃酒精燈,預(yù)熱大試管,然后對(duì)準(zhǔn)大試管底部集中加熱,一段時(shí)間后,氣球膨脹, 移除酒精燈,反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。待反應(yīng)結(jié)束,發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小,打開止水夾 c,觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后,立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯,并打開活塞 K。這樣操作的目的是__________________。

(5)拆下裝置,發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中,得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解,且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng):4[Cu(NH3)2]+ + O2+8NH3 H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH+6H2O。

①經(jīng)分析,固體產(chǎn)物中含有Cu2OCu2O 溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為______。

②仍有紅色固體未溶解,表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng) 4CuO + S2Cu2O+SO2外,還一定發(fā)生了其他反應(yīng),其化學(xué)方程式為_________。

③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn) CuO 已完全反應(yīng),不溶于氨水的黑色固體可能是_____(填化學(xué)式)。

【答案】檢查裝置氣密性 活塞K 關(guān)閉 b、c 排除裝置中的空氣或氧氣 CaCO3 +2H+ =Ca2++ H2O+CO2 避免SO2污染空氣 Cu2O+4NH3 · H2O =2[Cu(NH3)2]++2OH+3H2O 2CuO+S2Cu+SO2 Cu2S

【解析】

(1)硫在加熱條件下易于空氣中的氧氣反應(yīng),對(duì)該實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生影響,要確保實(shí)驗(yàn)裝置中無空氣,保證密閉環(huán)境;

(3)氧化銅與硫的反應(yīng),需在無氧條件下進(jìn)行,石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體排除裝置中的空氣;

(4)酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物有SO2,二氧化硫有毒不能排放到大氣中;

(5)反應(yīng)剩余固體含有Cu2O(磚紅色),加入氨水后但仍有紅黑色固體未溶解,表明有Cu,CuOS的質(zhì)量比為51。而生成Cu2O的反應(yīng)方程式為4CuO+ S2Cu2O+SO2,其中CuOS的質(zhì)量比為101,因此S過量。

(1)探究氧化銅與硫的反應(yīng),需在無氧條件下進(jìn)行(S在空氣與O2反應(yīng)),故需對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查;

(3)利用石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體排除裝置中的空氣,打開K使鹽酸與石灰石接觸,打開a,并檢驗(yàn)是否排盡空氣,該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是排除裝置中的空氣或氧氣。石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2;

(4)酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物有SO2,用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯,并打開活塞K的目的是盡量使SO2被吸收,避免污染環(huán)境;

(5)結(jié)合題意,反應(yīng)剩余固體含有Cu2O(磚紅色),因?yàn)?/span>Cu2O與氨水反應(yīng)為Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]+(無色)+2OH+ 3H2O4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4 [Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)+4OH+6H2O。但仍有紅黑色固體未溶解,表明有Cu,反應(yīng)方程式為2CuO+S2Cu+SO2,其中CuOS的質(zhì)量比為51。而生成Cu2O的反應(yīng)方程式為4CuO+ S2Cu2O+SO2,其中CuOS的質(zhì)量比為101,因此S過量,則可能發(fā)生反應(yīng)2Cu+SCu2S,黑色固體為Cu2S。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在一個(gè)體積為2L的容器中,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C變化如圖所示。

1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________;

2)該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(保留兩位有效數(shù)字)_______;

3)已知:K300℃)>K350℃),該反應(yīng)是________熱反應(yīng);

404分鐘時(shí),A的平均反應(yīng)速率為____________;

5)到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為____________;

6)恒容條件下,下列措施中能使降低的有__________

A 充入氦氣 B 使用催化劑

C 再充入2.4mol A1.6mol B D 降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研團(tuán)隊(duì)研究將磷鎢酸(H3PW12O40,以下簡(jiǎn)稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑,但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn),將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C)上則能有效克服以上不足,提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系(溫度:120℃,時(shí)間:2h)如圖所示,下列說法不正確的是

A.HPW相比,HPW/硅藻土比表面積顯著增加,有助于提高其催化性能

B.當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和,酯化率最高

C.HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑,可減少設(shè)備腐蝕等不足

D.不同催化劑對(duì)酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,硫酸鹽 MSO4(M2代表 Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p ( M2+ ) =lgc ( M2+ ),p(SO42)=lgc(SO42)。向 10mL 0.01 mol/L Na2SO4 溶液中滴入 1 ( 0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2 溶液岀現(xiàn)白色渾濁,而滴入 1 ( 0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2 溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.該溫度下,溶度積常數(shù) Ksp(BaSO4)Ksp( SrSO4)

B.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)BaSO4溶液移向b點(diǎn),可加濃BaCl2溶液

C.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)SrSO4溶液移向a點(diǎn),可加濃SrCl2溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106.8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2g+3H2g 2NH3gΔH0,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),下列說法正確的是(

A.其他條件不變時(shí),增大cN2),H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變時(shí),降低溫度,nNH3)減小

C.其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變時(shí),升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)規(guī)定,所有銷售的食品包裝標(biāo)簽配料表上食品添加劑應(yīng)使用規(guī)定的產(chǎn)品名稱或種類名稱,其中甜味劑、防腐劑、著色劑應(yīng)注明。右圖標(biāo)簽注明的添加劑中屬于著色劑的是

檸檬酸 山梨酸鉀 甜味素

菠蘿香精 檸檬黃 日落黃

A.①②⑤B.②⑤⑥C.⑤⑥D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成,現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。關(guān)于該固體混合物,下列說法正確的是

A. 一定含有Al其質(zhì)量為4.05g

B. 一定不含FeCl2,可能含有MgCl2AlCl3

C. 一定含有MgCl2 FeCl2

D. 一定含有(NH4)2SO4 MgCl2且物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。

1)鋁原子最外層電子排布式是________,鋁原子核外有___種能量不同的電子。

21827年,德國(guó)化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是_________;現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解,其陰極電極反應(yīng)式為___________________________。

3)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是________

4LiAlH4Li+、A1H4-構(gòu)成,是有機(jī)合成中常用的試劑,LiAlH4125℃分解為LiH、H2Al

①比較Li+、 H-、Al3+、H+離子半徑大小____________

②寫出LiAlH4分解的方程式(需配平)_______,若反應(yīng)生成3.36 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則有____g鋁生成。

LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇,推斷LiAlH4是反應(yīng)的_________劑。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻是一種氧氣吸收劑, 通常以二水鹽[Cr(CH3COO)2]2 ·2H2O(式量:376)的形式存在,難溶于冷水,易溶于鹽酸。其制備原理和實(shí)驗(yàn)裝置:

制備原理:

實(shí)驗(yàn)裝置:(如圖所示)

1)儀器 A 的名稱是__________。

2)裝好試劑后按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),完成下表內(nèi)容。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

關(guān)閉①___________________,打開②_______________(K1、K2、K3填寫,下同)使鹽酸緩慢加入至抽濾瓶中

抽濾瓶中鋅粒溶解,溶液由橙色逐漸變成藍(lán)色,有少量氣泡

________,Zn2H=Zn2H2

抽濾瓶中產(chǎn)生大量氣體時(shí)快速加入適量鹽酸,關(guān)閉K2和④__________________,打開⑤_________

抽濾瓶中⑥____________

Zn2H=Zn2H2

當(dāng)溶液完全轉(zhuǎn)移后,迅速塞緊錐形瓶,用冷水冷卻

錐形瓶中有深紅色晶體析出

_____________

3)洗滌產(chǎn)品后干燥、稱量,得到 1.0g 固體。列式表示產(chǎn)率:____(不必計(jì)算出結(jié)果,K2Cr2O7 式量:294)。在實(shí)驗(yàn)中如果鹽酸過量,會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏________。(填

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