16．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．將Fe（OH）3加入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H20
B．將H2S氣體通入到CuS04溶液中：S2-+Cu2+═CuS↓
C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Al2（S04）3溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3S042-+3Ba2++60H-═2AI（OH）3↓+3BaS04↓

分析 A．三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子生成碘；
B．硫化氫為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣少量先氧化二價(jià)鐵子，再氧化溴離子；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．

解答 解：A．將Fe（OH）3加入氫碘酸中，離子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A錯(cuò)誤；
B．將H2S氣體通入到CuS04溶液中，離子方程式：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，故B錯(cuò)誤；
C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2，離子方程式：2Fe2++2Br-+2CI2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正確；
D．向Al2（S04）3溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，偏鋁酸根離子和水，離子方程式：2 Al3++3（SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．礦泉水B．蒸餾水C．NaCl溶液D．空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某同學(xué)欲用用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉(zhuǎn)移   ⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻
回答下列問(wèn)題
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B
（從下列中選用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
A．定容時(shí)俯視溶液的凹液面偏大
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響
C．用量筒量取計(jì)算所需的濃硫酸時(shí)，俯視觀察刻度線偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在無(wú)色溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Ag+、Cl-、NO3-、K+B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、Cl-、OH-D．NH4+、SO42-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入甲醇蒸氣．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．
①電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向負(fù)極移動(dòng)（填正或負(fù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示．

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式：A：（NH4）2SO3；C：BaSO4；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①溶液E加氫氧化鈉共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
②A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)：2MmO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下能與水反應(yīng)的金屬單質(zhì)是（　�。�
A．SiO2B．Br2C．Na2OD．Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列食品、調(diào)味品的制作過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列兩種方案制備氫氧化鋁：
方案一：2.7g Al $\stackrel{100mL稀鹽酸}{→}$X溶液 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al（OH）3沉淀
方案二：2.7g Al $\stackrel{100mLNaOH溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{稀鹽酸}{→}$Al（OH）3沉淀
已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L．圖是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系．相關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．a曲線表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液
B．方案二比方案一生成更多的氣體
C．在M點(diǎn)時(shí)，兩種方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D．M點(diǎn)以后，a、b兩條曲線將重合為一條

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