10.將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀溶液中,有氣體放出,且有白色沉淀生成的是( 。
A.H2SO4B.NaOHC.CuCl2D.MgSO4

分析 A.鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣;
B.鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實質(zhì)是與水反應(yīng);
C.鈉與氯化銅溶液反應(yīng),實質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀;
D.鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng),實質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉再與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀;

解答 解:A.鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣,沒有沉淀生成,故A錯誤;
B.鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實質(zhì)是與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,沒有沉淀生成,故B錯誤;
C.鈉與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀,氫氣和氯化鈉,故C錯誤;
D.鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀,氫氣和硫酸鈉,故D正確;
故選:D.

點評 本題考查了鈉的性質(zhì),明確鈉與鹽溶液反應(yīng)實質(zhì)是鈉先與水反應(yīng),生成的氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),據(jù)此解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸,其合成路線如圖所示.
回答下列問題:
(1)A的電子式
(2)B和D的分子中含有的官能團分別是羥基、羧基(寫名稱)
(3)驗證D的官能團常采用的試劑是NaHCO3溶液或Na2CO3 溶液,寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型:
反應(yīng)①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH;加成反應(yīng)
反應(yīng)②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;氧化反應(yīng)
(5)以A為原料合成塑料制品,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列敘述中正確的是(  )
A.在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱
B.在101kP時1mol物質(zhì)燃燒時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
C.熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)
D.在相同條件下,1 molH20(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1 molH2O(g)放出的熱量數(shù)值相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.如圖裝置閉合電鍵K時,電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn).試回答:

(1)若用此裝置在鐵制品上鍍銅,在丙裝置中,電極d應(yīng)換成鐵制品.
(2)若丙池中的電解液為NaCl溶液,則電解時的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
(3)若丙池中的電解液為CuSO4溶液,則陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
(4)若丙池中的電解液為500毫升1mol/L含CuSO4的NaCl溶液,當(dāng)兩極都生成11.2L(標(biāo)況下)氣體時,則丙池中CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L.(忽略反應(yīng)過程當(dāng)中的體積變化)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.小林同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì),通過化學(xué)學(xué)習(xí)知道該物質(zhì)為銅銹,俗稱銅綠,主要成分是Cu2(OH)2CO3
提出問題:銅是在什么條件下被銹蝕的?小林對此進行了探究.
猜想:根據(jù)銅銹的化學(xué)式,猜想銅生銹可能是銅與H2O、O2、CO2作用的結(jié)果.
設(shè)計與實驗:借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗,小林設(shè)計了“銅片銹蝕條件的探究”.
實驗如圖所示.

(1)實驗較長時間后發(fā)現(xiàn)B試管中的光亮銅片最先生銹.
(2)從優(yōu)化實驗的角度考慮,A實驗是多余的,他只考慮了水這個單一條件.C試管中除光亮銅片、蒸餾水外,還有的另外一種物質(zhì)為CO2(或O2).評價與改進:如果認為小林設(shè)計的“銅片銹蝕條件的探究”實驗不夠完善,要得出正確的結(jié)論,還要補充的一個實驗是(可畫圖表示)銅片與水和氧(二氧化碳)接觸而探究氧氣(二氧化碳)對生銹的影響,設(shè)計如圖

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不.正確的是(  )
XYZ
A強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物
B膠體分散系混合物
C置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.下列四組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同.
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②NaHCO3、NaHSO4、NaNO3、NaHS
③NaOH、Na2CO3、KOH、SO2
④氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液
(1)四種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):①CO2,②NaNO3,③SO2,④氫氧化鐵膠體.
(2)寫出②組中NaHCO3和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
(3)實驗室制取氫氧化鐵膠體應(yīng)將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中,繼續(xù)加熱至紅褐 色時,停止加熱.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,有關(guān)的化學(xué)方程為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.甲醇被稱為2l世紀的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)I和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇.
(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)…I,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1.
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1
②圖中的P1<P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)為2.25×10-4
③在其它條件不變時降低溫度,逆反應(yīng)速率將減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”).
(2)壓強為0.1MPa條件下,a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)…Ⅱ.
④該反應(yīng)的△H<0,△S<0(填“<”、“>”或“=”).
⑤若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD.
A.升高溫度  B.將CH3OH(g)從體系中分離出來C.充入He,使體系總壓強增大    D.再充入l mol CO和3mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計的表中.
實驗編號T(℃)n。–)/n P(MPa)
150$\frac{1}{3}$0.1
150$\frac{1}{3}$5
350$\frac{1}{3}$5
A.請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù).
B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點,在給出的坐標(biāo)圖中,畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖2,并標(biāo)明各條曲線的壓強.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案