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10．將金屬鈉分別投入下列物質的稀溶液中，有氣體放出，且有白色沉淀生成的是（　�。�
A．H2SO4B．NaOHC．CuCl2D．MgSO4

分析 A．鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和氫氣；
B．鈉與氫氧化鈉溶液反應實質是與水反應；
C．鈉與氯化銅溶液反應，實質是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀；
D．鈉與硫酸鎂溶液反應，實質是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀；

解答 解：A．鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和氫氣，沒有沉淀生成，故A錯誤；
B．鈉與氫氧化鈉溶液反應實質是與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀生成，故B錯誤；
C．鈉與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，氫氣和氯化鈉，故C錯誤；
D．鈉與硫酸鎂溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氣和硫酸鈉，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了鈉的性質，明確鈉與鹽溶液反應實質是鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復分解反應，據此解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現以A為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）A的電子式
（2）B和D的分子中含有的官能團分別是羥基、羧基（寫名稱）
（3）驗證D的官能團常采用的試劑是NaHCO3溶液或Na2CO3 溶液，寫出相應的離子反應方程式2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
（4）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：
反應①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成反應
反應②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應
（5）以A為原料合成塑料制品，寫出反應的化學方程式nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱
B．在101kP時1mol物質燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱
C．熱化學方程式中，各物質前的化學計量數不表示分子個數
D．在相同條件下，1 molH20（l）完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1 molH2O（g）放出的熱量數值相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉．試回答：

（1）若用此裝置在鐵制品上鍍銅，在丙裝置中，電極d應換成鐵制品．
（2）若丙池中的電解液為NaCl溶液，則電解時的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）若丙池中的電解液為CuSO4溶液，則陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）若丙池中的電解液為500毫升1mol/L含CuSO4的NaCl溶液，當兩極都生成11.2L（標況下）氣體時，則丙池中CuSO4溶液的物質的量濃度是0.5mol/L．（忽略反應過程當中的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．小林同學發(fā)現銅制眼鏡框表面出現了綠色物質，通過化學學習知道該物質為銅銹，俗稱銅綠，主要成分是Cu2（OH）2CO3．
提出問題：銅是在什么條件下被銹蝕的？小林對此進行了探究．
猜想：根據銅銹的化學式，猜想銅生銹可能是銅與H2O、O2、CO2作用的結果．
設計與實驗：借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，小林設計了“銅片銹蝕條件的探究”．
實驗如圖所示．

（1）實驗較長時間后發(fā)現B試管中的光亮銅片最先生銹．
（2）從優(yōu)化實驗的角度考慮，A實驗是多余的，他只考慮了水這個單一條件．C試管中除光亮銅片、蒸餾水外，還有的另外一種物質為CO2（或O2）．評價與改進：如果認為小林設計的“銅片銹蝕條件的探究”實驗不夠完善，要得出正確的結論，還要補充的一個實驗是（可畫圖表示）銅片與水和氧（二氧化碳）接觸而探究氧氣（二氧化碳）對生銹的影響，設計如圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不．正確的是（　　）
XYZ
A強電解質電解質化合物
B膠體分散系混合物
C置換反應氧化還原反應離子反應
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下列四組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同．
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②NaHCO3、NaHSO4、NaNO3、NaHS
③NaOH、Na2CO3、KOH、SO2
④氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液
（1）四種物質依次是（填化學式）：①CO2，②NaNO3，③SO2，④氫氧化鐵膠體．
（2）寫出②組中NaHCO3和NaHSO4反應的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）實驗室制取氫氧化鐵膠體應將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱至紅褐 色時，停止加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．現向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，有關的化學方程為FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應I和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…I，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數為2.25×10-4．
③在其它條件不變時降低溫度，逆反應速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…Ⅱ．
④該反應的△H＜0，△S＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是BD．
A．升高溫度  B．將CH3OH（g）從體系中分離出來C．充入He，使體系總壓強增大    D．再充入l mol CO和3mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中．
實驗編號T（℃）n�。–）/n P（MPa）
Ⅰ150$\frac{1}{3}$0.1
Ⅱ150$\frac{1}{3}$5
Ⅲ350$\frac{1}{3}$5
A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據．
B．根據反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖2，并標明各條曲線的壓強．

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