6．對下列各組實驗所作的解釋正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋
A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振蕩產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解鋁元素具有一定的非金屬性
B將Fe（NO3）2固體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸將Fe2+氧化為Fe3+
C向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振蕩，靜置下層呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
D將充有NO2的玻璃球放入熱水中紅棕色加深2NO2?N2O4△H＞0
A．AB．BC．CD．D

分析 A．該現(xiàn)象說明氫氧化鋁具有兩性，則金屬Al具有一定的非金屬性；
B．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，將亞鐵離子氧化，而稀硫酸不能氧化亞鐵離子；
C．Br元素的化合價從+5變?yōu)?價，發(fā)生還原反應，則氯氣表現(xiàn)了還原性；
D．紅色加深，平衡向著逆向移動，則該反應為放熱反應，焓變小于0．

解答 解：A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振蕩，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量后氫氧化鋁溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，則Al具有一定的非金屬性，故A正確；
B．將Fe（NO3）2固體溶于稀硫酸，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，滴加KSCN溶液后溶液變紅，氧化亞鐵離子的是稀硝酸，不是稀硫酸，故B錯誤；
C．向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振蕩，靜置，下層呈橙色，說明又溴單質(zhì)生成，該反應中Br元素的化合價從+5變?yōu)?價，發(fā)生還原反應，則氯氣表現(xiàn)了還原性，無法比較氧化性強弱，故C錯誤；
D．將充有NO2的玻璃球放入熱水中，紅棕色加深，說明平衡向著逆向移動，則逆反應為吸熱反應，所以正反應為放熱反應，△H＜0，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，涉及化學平衡的影響因素、氧化還原反應、非金屬性判斷等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用如圖實驗裝置進行相應實驗．裝置正確且能達到實驗目的是（　　）
A．用圖l所示裝置除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
B．用圖2所示裝置用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度
C．用圖3所示裝置實驗室制取NH3
D．用圖4所示裝置檢查裝置氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．請回答下列化學平衡的有關(guān)問題：
（1）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2．

①該反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，隨溫度降低，K增大（填“增大”或“減小”）．
②將容器d中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的狀態(tài)，可采取的措施有降溫、增壓．
③圖2中，達到化學平衡狀態(tài)的容器有cde．
（2）某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．已知該燃料電池正極反應為2CO2+O2+4e-═2CO32-，則其負極的電極反應式為CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬．圖3為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：
該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動，最后Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、W在同一主族，Z+與Y3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．粒子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3-）
B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
C．W的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強
D．工業(yè)上可用X的單質(zhì)與W的氧化物反應制備W的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學實驗小組的同學為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計如圖實驗裝置．

（1）寫出A中反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸表現(xiàn)出既有氧化性又有酸性．
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．該反應中的還原劑是HCl（填化學式）．
（3）①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是分液漏斗（填名稱）
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅恢復紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強酸，請你分析該現(xiàn)象的原因：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化學方程式表示）．
（5）第三個實驗小組同學查閱資料得知：氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2 是易揮發(fā)、深紅棕色的液體，與Cl2化學性質(zhì)相似；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體．
根據(jù)上述流程回答下列問題：
①反應室①使用冰水的目的防止Br2和HBr揮發(fā)．
②操作I的名稱蒸餾，操作Ⅱ的名稱過濾．
③反應室②中加入Na2SO3的目的是還原除去粗品中的Br2．
④工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡黃色．于是甲乙兩同學設(shè)計了實驗加以探究：
A．甲同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為KSCN溶液，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色．
B．乙同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為溶解了少量Br2，其用于證明該假設(shè)成立的方法為加入CCl4進行萃取，若觀察CCl4中有橙紅色液體出現(xiàn)，則可證明．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z為短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4，Z與Y同周期，Z的原子半徑小于Y．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Z的氫化物是同主族簡單氫化物中最穩(wěn)定的
B．非金屬性：Z＞Y＞X
C．XY2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．X、Y的最高價氧化物對應的水化物酸性后者強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)化學資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是（　　）
A．大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量
B．開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
C．通過有機合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料
D．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．科學上規(guī)定，1.01×105Pa、25℃時，拆開1mol氣態(tài)AB分子，使之變?yōu)?mol氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子，所需要吸收的能量，叫A-B鍵的“鍵能”．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與化學鍵的鍵能值，可以粗略判斷化學反應過程的熱效應，下面是一些常見化學鍵的鍵能值．
 化學鍵 H-Cl Cl-ClH-H  C-HC-Cl 
 
鍵能/（kJ•mol-1）		 431.4242.1  435.9413.0 338.9
（1）根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，計算由Cl2（g）和H2（g）化合生成1molHCl（g）時所釋放的能量．
（2）判斷甲烷的氯代反應Cl2（g）+CH4（g）═CH3Cl（g）+HCl（g），是吸熱反應還是放熱反應？

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是

A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

B．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

C．一定溫度和壓強下，各種氣體體積大小，由構(gòu)成氣體分子的大小決定

D．氣體摩爾體積就是1mol任何氣體所占體積都約為22.4L

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同步練習冊答案