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11．硅元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第三周ⅥA族D．第二周期ⅣA族

分析 主族元素周期數=電子層數、主族族序數=最外層電子數．

解答 解：Si是14號元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為3，處于第三周期ⅣA族，故選：B

點評 本題考查結構與位置關系，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在化學科學研究中，物質發(fā)生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得．
（1）實驗方法測反應反應熱中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒．
為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液一次（選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度．
（2）通過化學計算間接獲得
工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
根據上述反應確定：H2燃燒熱為-285.8kJ•mol-1；
CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-392.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于純凈物的是（　�。�
A．水玻璃B．漂白粉
C．純凈的鹽酸D．氧元素質量分數為50%的SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質，有Fe3+生成的是（　�。�
①稀H2SO4   ②氯水   ③Zn（NO3）2   ④CuCl2．
A．只有②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．0.2molH2SO4共約含有8.428×1023個原子，將它溶于水配成200ml溶液，其中H+濃度
為2mol/L，取出其中的20ml稀釋成1L，則稀釋后H2SO4的物質的量濃度為0.02mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個氧分子與NA個氫分子的質量之比為8：1
B．100mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液與足量Cu反應，轉移的電子數為0.2NA
C．標準狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數目為2NA
D．NA個D2O分子中，含有10NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數與B的相同，其余各內層軌道均充滿電子．請根據以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜N．
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填“高”或“低”）．
（3）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（4）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價陽離子F2+與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（5）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為共價鍵．
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為Cu3N．設阿伏伽德羅常數為NA，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{{{2a}^{3}N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）現有以下物質：①NaCl晶體 ②熔融的KNO3③氨水 ④鋁 ⑤Cl2 ⑥酒精（C2H5OH）請回答下列問題（用序號）：以上物質中能導電的是②③④；以上物質中屬于強電解質的是①②．
（4）除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O
（5）下列實驗方案中，不能準確測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用甲烷和二氧化碳可以制備化工原料．
（1）一定溫度下，向容積恒定為2L的密閉容器中通入3mol CO2、3mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），反應在2min末達到平衡狀態(tài)，此時測得CO2和CO的體積分數相等，請回答下列問題：
①2min內，用H2來表示的反應速率v（H2）=0.5mol/L•min；
②此時溫度下該反應的平衡常數K=1；
③下列敘述可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是BC（填選項字母）
A．v正（CH4）=2v逆（H2）
B．容器內壓強保持恒定不變
C．反應中斷裂2molC-H鍵同時消耗1mol H2
D．容器內混合氣體的密度保持恒定不變
④已知：
 物質 H2 CO CH4 CH3COOH
 燃燒熱（KJ/mol） 286 283 890 874
則反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=248KJ/mol．
⑤為提高CH4的轉化率，可以采取的措施是減小反應壓強、增大CO2的濃度（寫兩點）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳還可以直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下乙酸的生成速率如圖蘇搜：在250-400℃范圍內，乙酸的生成速率隨溫度變化的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②在250℃與400℃時乙酸的生成速率相近，請分析判斷實際生產選擇的最佳溫度是250℃時，催化劑的催化效果最好，提高溫度耗費較高的能量，并且低溫條件有利于平衡向著正反應方向移動．

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