【題目】可逆反應達到平衡狀態(tài)的主要特征是（ ）
A.正、逆反應的速率均為零
B.正、逆反應都還在進行
C.正、逆反應的速率相等
D.反應停止了

【答案】C
【解析】解：A、可逆反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，正逆反應仍在繼續(xù)進行，所以正、逆反應速率都不為零，故A錯誤；
B、可逆反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，各組分的濃度不變，但是達到平衡狀態(tài)，正逆反應仍在繼續(xù)進行，反應沒有停止，故B錯誤；
C、正、逆反應的速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再變化，故C正確；
D、達到了平衡狀態(tài)，正逆反應仍在繼續(xù)進行，反應沒有停止，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去FeCl2溶液中混有少量的FeCl3雜質，應選用的試劑是

A.鐵粉B.鹽酸C.鎂粉D.氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作方法正確的是

A.為了加速過濾，用玻璃棒攪動漏斗里的液體

B.稱量固體藥品時，將藥品放在托盤天平的右盤

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.稀釋濃硫酸時，應小心緩慢地將濃硫酸加入到水中，并用玻璃棒不斷攪動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.體積相同、c（Na+）相等的純堿溶液與小蘇打溶液，分別與足量同種鹽酸反應，消耗鹽酸的體積相等
B.將銅粉加入氯化鐵溶液，充分反應后，若固體有剩余，則該固體不可能含鐵
C.用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ， 沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好
D.相同質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應，生成氣體的質量之比為27：24：23

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，pH=2的 HC1溶液中，由水電離出的c（H+）是（ ）
A.1×10﹣7 mol/L
B.1×10﹣12mol/L
C.1×10﹣2 mol/L
D.1×10﹣7 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X是一種藥物，結構簡式如下．下列敘述不正確的是（ ）
A.X的分子式為C18H20O2
B.1molX最多能與7molH2發(fā)生加成反應
C.X與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應
D.1molX與飽和溴水混合，最多消耗5molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】適宜用分液漏斗進行分離的一組混合物是

A. 乙醇和乙酸乙酯B. 水和氯化鈉C. 水和花生油D. 四氯化碳和碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.體積相同、c（Na+）相等的純堿溶液與小蘇打溶液，分別與足量同種鹽酸反應，消耗鹽酸的體積相等
B.將銅粉加入氯化鐵溶液，充分反應后，若固體有剩余，則該固體不可能含鐵
C.用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ， 沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好
D.相同質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應，生成氣體的質量之比為27：24：23

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=﹣572kJ/mol
②2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）；△H=﹣484kJ/mol
③CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=﹣890kJ/mol
（1）已知H﹣H的鍵能436kJ/mol O=O的鍵能496kJ/mol H﹣O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算①②哪一個反應可以通過鍵能直接計算得出 ． 并計算寫出反應 H2O （ l ）=H2O （ g ）的焓變△H= ．
（2）請根據(jù)題干計算CO2（g）+4H2（ g ）=CH4（ g ）+2H2O（ g ）的焓變△H= ．
（3）在①②③三個方程式中哪一個是燃燒熱的熱化學方程式 ． （填反應方程式的序號）
標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為26、3.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 ．

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同步練習冊答案