10．50mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間不能填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）．其原因是金屬易導(dǎo)熱．
（2）大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量增加（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值不變（“增加”、“減少”或“不變”）．

分析 （1）環(huán)形銅棒是熱的良導(dǎo)體，會(huì)使熱量損失；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；

解答 解：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，因?yàn)榄h(huán)形銅棒是熱的良導(dǎo)體，其導(dǎo)熱效果好于環(huán)形玻璃攪拌棒；
故答案為：不能；因金屬易導(dǎo)熱；
（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小；
故答案為：偏小；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量增加，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；
故答案為：增加；不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生中和熱測(cè)定，保溫工作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，掌握實(shí)驗(yàn)原理即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．蓄電池放電時(shí)是起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用．下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時(shí)的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2下列各種推斷中正確的是（　�。�
A．充電時(shí)鐵做負(fù)極，NiO2做正極
B．放電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng)
D．蓄電池的兩個(gè)電極必須浸入在堿性溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．能源短缺是人類面臨的重大問題．一種可再生能源甲醇，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用 CO 生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后，CO和 CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b改變的條件最可能是使用了催化劑．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是C
A．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B．起始充入的CO為2mol
C．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和 2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$會(huì)增大
（3）若升高溫度，保持其它條件不變，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡將左（填“左”、“右”或“不”）移動(dòng)．
（4）科學(xué)家常用量熱計(jì)（填儀器名稱）來直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱．現(xiàn)測(cè)得：某溫度時(shí)：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol，
又知 H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫出表示 CH3OH 燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、Cl-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過程中無沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題：
（1）寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（2）該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+．
（3）確定NO${\;}_{3}^{-}$是否存在的理由（盡可能用離子方程表示）是8H++6I-+2NO3-═2NO↑+3I2+4H2O．
（4）該溶液中還不能確定是否存在的離子是K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖甲所示，

涉及的化學(xué)方程式如下：
①Zn（s）+2H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）
②2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）；
③2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）?[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）．
（1）CrCl3溶液應(yīng)放在裝置裝置2中（填寫裝置編號(hào)，下同），醋酸鈉溶液應(yīng)放在裝置裝置3中．裝置4的作用是保持裝置壓強(qiáng)平衡，同時(shí)避免空氣進(jìn)入裝置3．
（2）防止Cr2+被氧化，本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時(shí)的操作是打開閥門A、關(guān)閉閥門B （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過量，其原因是產(chǎn)生足夠的H2，與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2]2•2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗  B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗  D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響．實(shí)驗(yàn)中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）．據(jù)圖分析，a點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)氫氣生成速率是否相等相等（填“相等”或“不相等”）； b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v （ H2SO4）=1.0×10-3mol•L-1•s-1．

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15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．配制NaOH溶液是，把NaOH固體放在天平左邊托盤的濾紙上稱量
B．配制稀硫酸時(shí)可先在量筒中加入一定體積的水，邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．用稀鹽酸洗凈做焰色反應(yīng)的鐵絲

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2．下列實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用100mL量筒量取23.25mL濃硫酸溶液B．用惰性電極電解NaCl溶液，一段時(shí)間后，再加鹽酸，可使溶液與原溶液完全一樣C．潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁，再?gòu)纳峡诘钩�，重�?fù)2～3次D．用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度草酸的實(shí)驗(yàn)中不用加指示劑

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19．某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列說法正確的是（　�。�
A．若甲為強(qiáng)酸、乙為弱酸，則c（甲）：c（乙）=10：1
B．若甲為弱酸，乙為強(qiáng)酸，則一定滿足c（甲）＞c（乙）
C．若甲為強(qiáng)酸，乙為弱酸，則其物質(zhì)的量濃度不可能相等
D．若甲、乙均為弱酸，則甲酸的電離常數(shù)一定比乙酸大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到（NO2與Cl2反應(yīng)可得硝酰氯）．亞硝酰氯的熔點(diǎn)為-64.5℃，沸點(diǎn)為-5.5℃，并且遇水蒸氣分解成氮的氧化物和氯化氫．某小組同學(xué)按如下流程制備亞硝酰氯（“→”表示氣流方向，G為尾氣處理裝置），實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入Cl2，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再緩緩?fù)ㄈ隢O．
依據(jù)上述信息，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備NO的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）裝置F的作用是防止G中水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管，避免引起NOCl水解．
（3）亞硝酰氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NOCl+H2O=N2O3+2HCl．
（4）實(shí)驗(yàn)中“先通入Cl2，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿�，此操作的目的是防止NO被裝置中的氧氣氧化為NO2，保持Cl2過量，使NO完全轉(zhuǎn)化，避免NO逸出污染空氣．

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