下列敘述不正確的是( )

A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火

B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高

C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置

D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．地球大氣中二氧化碳含量增加會引起溫室效應，下面關于大氣中二氧化碳主要來源的說法中，最合理的一種是（　　）
A．全球人口增多后呼出的二氧化碳B．完全來源于煤的燃燒
C．植物呼吸作用的結果D．含碳燃料的大量使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列混合物的含量測定分析，可用氣體摩爾體積測定裝置的是（　　）
A．食鹽和沙子B．一氧化碳和二氧化碳
C．銅鋅合金D．氫氧化鈉和氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了提純下列物質(括號中為雜質),所選除雜試劑和分離方法都正確的是( )

選項

被提純的物質(雜質)

除雜試劑

分離方法

A．

H2O(Br2)

CCl4

萃取分液

B．

MgCl2溶液(AlCl3)

濃氨水

過濾

C．

CO2(HCl)

飽和Na2CO3溶液

洗氣

D．

Si(Al)

NaOH溶液

過濾

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

(1)NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

(2)NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

(1)第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是______________________。

(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式_________________________。

(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO__ _g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。

(4)(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。

關于此反應說法錯誤的是( )

A. 一定屬于吸熱反應 B. 一定屬于可逆反應

C. 一定屬于氧化還原反應 D. 一定屬于分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）�。á瘢�
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）�。á螅�
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是控制滴加硫酸的速度；溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯     b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖如圖1及有關數(shù)據(jù)如下，按下列合成步驟回答問題：

（1）在加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr防止產生倒吸，寫出a中有關反應化學方程式．
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗滌．其中NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中
必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A、重結晶     B、過濾      C、蒸餾      D、萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A、25mL     B、50mL     C、250mL    D、509mL
（5）在最新的家用汽車的調查中發(fā)現(xiàn)，新車中氣體的質量不符合標準．
汽車污染主要來源于汽車配件及材料．它們都會產生大量有毒的有機物氣體．其中一種有毒氣體的質譜圖如圖2：
①則由圖2可知該分子的相對分子質量是92．
②若該分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰則有機物的名稱為甲苯．
③其苯環(huán)上的一氯代物有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實問題，電化學腐蝕最為普遍．寫出在潮濕空氣中鋼鐵發(fā)生吸氧銹蝕時正極的電極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-．鐵銹的主要成分是Fe2O3（填寫化學式），將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應速率．
（3）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗和用標準液潤洗2-3次，應選用酸式滴定管．
②若滴定xmL濾液中的Fe2+，消耗amol•L-1 K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$ mol•L-1
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是A、B（填序號）．
A．加入適當過量的H2O2溶液         B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行   D．用氨水調節(jié)pH=7．

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