Question

【題目】10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是

A. K2SO4 B. CH3COOH C. CuSO4 D. Na2CO3

Answer 1

【答案】A

【解析】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物質是反應速率降低，則c(H+)減小。但是不影響產生氫氣的物質的量，說明最終電離產生的n(H+)不變。A、K2SO4是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，溶液中的水對鹽酸起稀釋作用，使c(H+)減小，但沒有消耗H+，因此n(H+)不變，符合題意，選項A正確；B、CH3COOH電離出氫離子，使n(H+)增大，產生的氫氣增多，不符合題意，選項B錯誤；C、加入CuSO4溶液會與Zn發(fā)生置換反應：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，產生的Cu與Zn和鹽酸構成原電池。會加快反應速率，與題意不符合，選項C錯誤；D、若加入Na2CO3溶液，會與鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c(H+)減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n(H+)也減小，產生氫氣的物質的量減小，不符合題意，選項D錯誤。答案選A。