Question

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=   ．

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K  （填寫(xiě)“增大”、“減小”或“不變”）HI濃度的變化正確的是  （用圖2中a﹣c的編號(hào)回答）

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是  ，（用圖2中d﹣f的編號(hào)回答）

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況．

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)平衡的計(jì)算．

分析：  （1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進(jìn)行計(jì)算；

（2）①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度改變，若平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，生成物濃度增大，反之，若平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減少，生成物濃度減少；

②若加入I₂，平衡正向移動(dòng)，H₂濃度減少；

（3）反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不動(dòng)，容器的容積擴(kuò)大一倍，平衡物質(zhì)濃度減�。�

解答：  解：（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以平衡常數(shù)K=，故答案為：K=；

（2）①該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小，生成物濃度減少，故答案為：減小；c；

②若加入I₂，平衡正向移動(dòng)，H₂濃度減少，故答案為：e；

（3）H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不動(dòng)，容器的容積擴(kuò)大一倍，平衡物質(zhì)濃度減小，碘化氫濃度減小一半為0.25mol/L，畫(huà)出的變化圖象如圖：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：  本題主要考查了平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，需要注意的是：化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度改變，若平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，反之則減少．