1.23592U和23892U是鈾的兩種主要的同位素.U是制造原子彈和核反應(yīng)堆的主要原料.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.U原子核中含有92個(gè)中子B.U原子核外有143個(gè)電子
C.23592U和23892U互為同位素D.23592U和23892U互為同素異形體

分析 23592中U左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù),左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù),原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),具有相同質(zhì)子數(shù)的不同原子互為同位素,同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì).

解答 解:A.U原子有2中原子,中子數(shù)不一定是92,故A錯(cuò)誤;
B.U原子核中質(zhì)子數(shù)為92,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),其核外電子數(shù)為92,故B錯(cuò)誤;
C.23592U和23892U的質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不同,則應(yīng)互為同位素,故C正確;
D.同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì),則23592U和23892U互為同位素,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的構(gòu)成及原子中的量的關(guān)系,難度不大,明確原子構(gòu)成中不同位置的數(shù)字表示的意義、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),同位素和同素異形體的概念即可解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g),△H<0,達(dá)到平衡后,升高溫度系顏色變深
B.高壓比常壓有利于SO2與O2合成SO3的反應(yīng).
C.加入催化劑有利于N2與H2合成NH3的反應(yīng)
D.工業(yè)制取金屬鉀[Na(l)]+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)]選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是(  )
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
B.Na2CO3溶液呈堿性:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2NH3•H2O═2NH4++Mg(OH)2
D.氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O═2H++Cl-++ClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問題.
(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系(或丁達(dá)爾現(xiàn)象).
(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取少量待測(cè)溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+
(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)如圖方案:

①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu.
②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑.
③通入氣體F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式正確的是( 。
A.氨水和鹽酸反應(yīng):OH-+H+═H2O
B.稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液:H++OH-═H2O
C.碳酸鈣中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如圖1所示:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L•min).500℃達(dá)平衡時(shí),CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為30%,圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)
(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33(保留兩位小數(shù)),若提高溫度到800℃進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),K值減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”).
(3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是BD.
A.在原容器中再充入1mol H2B.在原容器中再充入1molCO2
C.縮小容器的容積             D.使用更有效的催化劑
E.將水蒸氣從體系中分離出
(4)500℃條件下,測(cè)得某時(shí)刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正)> v(逆)(填“>”“<”或“=”)
(5)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是CD.
A.升高溫度  B.在原容器中充入1molHeC.將水蒸氣從體系中分離出    D.縮小容器容積,增大壓強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(  )
A.稀硫酸B.Cu(NO32 溶液C.汽油、水混合物D.Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)中,不能發(fā)生水解反應(yīng)的是( 。
A.果糖B.淀粉C.纖維素D.蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.向含0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后,生成了7.8g的沉淀,則加入的NaOH溶液的體積為( 。
A.150 mLB.200 mLC.300 mLD.400 mL

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