【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時，Y極上產(chǎn)生黃綠色氣體。下列分析正確的是(　　)

A. 溶液中c(SO42＋)減小

B. B極的電極反應(yīng)：B－2e－=B2＋

C. Y電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色沉淀

【答案】D

【解析】

K閉合時，Y極上產(chǎn)生黃綠色氣體，結(jié)合電解質(zhì)溶液，黃綠色氣體為氯氣，化合價升高，失電子，則Y為陽極，B為正極，左池為原電池，右池為電解池。

A.K閉合時，硫酸根離子向負(fù)極（A極）移動，但硫酸根離子不參與電極反應(yīng)，故溶液中c(SO42＋)不變，A錯誤；

B.B極為電池的正極，其發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為B2＋+2e－=B，B錯誤；

C.Y電極上有Cl2產(chǎn)生，化合價由-1變?yōu)?/span>0，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；

D.反應(yīng)初期，X電極與負(fù)極相連，發(fā)生2H2O+2e－＝H2↑＋2OH-，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，周圍出現(xiàn)白色沉淀，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷水蒸氣的重整反應(yīng)是工業(yè)制備氫氣的重要方式，其化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1

則甲烷水蒸氣重整反應(yīng)的△H=__kJ·mol-1。

（2）通過計算機模擬實驗，對400~1200℃、操作壓強為0.1MPa條件下，不同水碳比(1~10)進(jìn)行了熱力學(xué)計算，反應(yīng)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比、平衡溫度的關(guān)系如圖所示。

①H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比(1~10)的關(guān)系是平衡溫度一定時，__；其原因是__。

②據(jù)模擬實驗可知，平衡溫度為900℃，水碳比為1.0時，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6，CH4的轉(zhuǎn)化率為__，其壓強平衡常數(shù)為__；反應(yīng)速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2)，此時反應(yīng)速率=__(已知：氣體分壓=氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓，速率方程中k為速率常數(shù))。

（3）厭氧細(xì)菌可將葡萄糖轉(zhuǎn)化為CH4和H2，pH為5.5時不同熱預(yù)處理溫度和時間下的甲烷和氫氣的產(chǎn)率如圖所示，若要提高H2的產(chǎn)率，最佳溫度為__；與甲烷水蒸氣重整制氫相比其優(yōu)點有__(至少寫兩點)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. 氧化鐵與鋁反應(yīng)

C. 鈉與乙醇反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固體

a. 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________________________________。

b. 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________________，屬于非電解質(zhì)的是_______________________。

c. 以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______________________。

（2）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是________________，鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生___________效應(yīng)。

（3）下列3個反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量。

①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑反應(yīng)中，每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。

②在NaHCO3的熱分解反應(yīng)中，每消耗168 g NaHCO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成_____L CO2。

③Cl2+H2O＝HCl+HClO反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗22.4LCl2，轉(zhuǎn)移_____mol電子。

（4）在一個密閉容器中放入以下四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

M

N

Q

P

反應(yīng)前質(zhì)量（g）

50

1

3

12

反應(yīng)后質(zhì)量（g）

x

26

3

30

①該變化的基本反應(yīng)類型是_____反應(yīng)；

②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、V、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中Z的原子半徑最大，Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生黃色火焰；五種元素可以組成一種有機鹽（如圖所示）。下列說法正確的是（ ）

A.Y與W形成的分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.原子半徑的大小關(guān)系為：V >Z > W

C.熱穩(wěn)定性：X與V組成的二元化合物>X與W組成的二元化合物

D.Y與V組成的二元化合物分子中含有兩個Y－V鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，完成下列問題：

（1）反應(yīng)過程中，______棒質(zhì)量增加。

（2）總反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）反應(yīng)中，當(dāng)其中一個電極質(zhì)量變?yōu)?/span>102g時，另一電極質(zhì)量______________（填大于、小于或等于）98g。

（4）反應(yīng)過程中，鹽橋中的________ 離子進(jìn)入甲杯。

（5）當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，乙燒杯中濃度最大的陽離子是_________，其物質(zhì)的量濃度為_______________。（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。

(2)86.4gA單質(zhì)與4.80molCl2完全反應(yīng)，生成3.20molAClx,則x=___________，A的摩爾質(zhì)量為__________________g·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H3AsO3是一種劇毒物，可加入祛毒劑SnCl2來除去，反應(yīng)方程式為：2H3AsO3+3SnCl2+12X=2As↓+3H2SnCl6+6H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（ ）

A.還原劑是H3AsO3

B.X的化學(xué)式為HCl，是該反應(yīng)的氧化劑

C.每生成0.2molAs，還原劑得到0.6mol電子

D.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗祛毒劑SnCl2為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室處理含FeBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A. 制取Cl2

B. 使Br－轉(zhuǎn)化為Br2

C. 分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液

D. 將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3

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