【題目】X、Y、Z、V、W五種短周期元素,原子序數依次增大,其中Z的原子半徑最大,Z的單質在W的單質中燃燒產生黃色火焰;五種元素可以組成一種有機鹽(如圖所示)。下列說法正確的是( )
A.Y與W形成的分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構
B.原子半徑的大小關系為:V >Z > W
C.熱穩(wěn)定性:X與V組成的二元化合物>X與W組成的二元化合物
D.Y與V組成的二元化合物分子中含有兩個Y-V鍵
【答案】A
【解析】
X、Y、Z、V、W五種短周期元素,原子序數依次增大,其中Z的原子半徑最大,Z的單質在W的單質中燃燒產生黃色火焰;結合有機鹽結構可知,Z為Na,從有機鹽的結構可知,X形成單鍵,Y形成4根鍵,則Y為C,X為H,V和W也形成單鍵,整個陰離子帶一個負電荷,則V和W有一個通過共用一個電子對達到穩(wěn)定結構,而另一個通過共用一個電子對以及得到一個電子從而達到穩(wěn)定結構,則最外層電子數分別為6和7,V和W分別是S和Cl。
A.Y和W形成的分子,如CCl4,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,A正確;
B.同周期元素原子,從左到右,半徑越來越小,則原子半徑排序為Z(Na)>V(S)>W(Cl),B錯誤;
C.同周期元素的非金屬性從上左到右逐漸增強,非金屬性越弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性差,X與V組成的二元化合物(H2S)的穩(wěn)定性弱于X和W組成的二元化合物(HCl),C錯誤;
D.C和S構成的二元化合物,CS2中C和S之間為雙鍵,D錯誤。
答案選A。
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【題目】用蒸餾水稀釋0. 1mol/L的CH3COOH溶液時,始終保持增大趨勢的是
A. c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(CH3COO-)D. c(OH-)
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【題目】常溫時,的和的兩種酸溶液,起始時的體積均為,分別向兩溶液中加水進行稀釋,稀釋后溶液體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.在時,溶液滿足
B.當稀釋至pH均為3時,溶液中
C.稀釋前分別用的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:
D.常溫下,濃度均為的和溶液的
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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含、、、)生產CuCl的流程如圖所示:
根據以上信息回答下列問題:
(1)生產過程中:X是______。(填化學式)
(2)寫出生成CuCl的離子方程式______。
(3)析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是____。
(4)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體,其理由是___________。
(5)CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl K=5.85×106,向0.01 molL-1的CuCl2溶液中加入足量的銅,能否生成CuCl?(通過計算說明)_________。
(6)使用CuCl捕捉CO氣體的反應為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,為提高CO的平衡轉化率,可采取的措施有____(填標號)。
A 降低溫度 B 增大壓強 C 延長反應時間 D 把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中
(7)已知:CuClCu++Cl- K1; CuCl+Cl-CuCl2- K2;則反應Cu++2Cl-CuCl2-的平衡常數K=_______(用K1、K2表示)。
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【題目】如圖所示裝置,可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L-1的硫酸,其他試劑任選。
填寫下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應預先加入的是________,A中反應的離子方程式是________。
(2)實驗開始時應先將活塞a打開,其目的是____________________。
(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程:_______________________
(4)實驗完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,此時B中發(fā)生反應的化學方程式為____。
(5)圖中________(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。
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【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當K閉合時,Y極上產生黃綠色氣體。下列分析正確的是( )
A. 溶液中c(SO42+)減小
B. B極的電極反應:B-2e-=B2+
C. Y電極上有Cl2產生,發(fā)生還原反應
D. 反應初期,X電極周圍出現白色沉淀
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【題目】Ⅰ.現有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請根據下列操作回答問題:
(1)取10 mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將____________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關系為:pH甲________pH乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為: V甲_____V乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅱ.有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。
(1)該學生的操作是______________(填“正確的”或“不正確的”)。
(2)若用此法分別測定c (H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是___________。
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖:
(1)①寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式___。
②銅帽溶解完全后,需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是___。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質為鐵及其氧化物)的量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。
實驗操作為:準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下:2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2,2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
滴定選用的指示劑為___,達到滴定終點觀察到的現象為___。
(3)常溫下,若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3,計算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L;
(4)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑:30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:①向濾液中加入適量30%H2O2,使其充分反應;
②___;③過濾;④___;⑤過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為達到下表中的實驗目的,請選擇合適的試劑和方法.
實驗目的 | 試劑及方法 |
①除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質 | _____ |
②鑒別Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液 | _____ |
③除去SiO2中的Fe2O3 | _____ |
④除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 | _____ |
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