【題目】(1)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為________,R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R,其物質(zhì)的量為________。
(2)86.4gA單質(zhì)與4.80molCl2完全反應(yīng),生成3.20molAClx,則x=___________,A的摩爾質(zhì)量為__________________g·mol-1
【答案】62 g·mol-1 16 0.1 mol 3 27
【解析】
(1)含有0.4molNa+的Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol,所以Na2R的摩爾質(zhì)量為M=;當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位,數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量;
(2)根據(jù)氯原子守恒計算x值,根據(jù)A原子守恒計算單質(zhì)A的質(zhì)量,再根據(jù)M=,計算A的摩爾質(zhì)量;
(1)含有0.4molNa+的Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol,所以Na2R的摩爾質(zhì)量為==62g/mol;當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位,數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,即Na2R的相對分子質(zhì)量為62,所以R的相對原子質(zhì)量為6223×2=16;1.6gO的物質(zhì)的量為=0.1mol,根據(jù)化學(xué)式可知Na2R中n(Na2R)=n(R)=0.1mol;
故答案為:62g/mol;16;0.1mol;
(2)由氯原子守恒可知,3.2mol×x=4.8mol×2,解得x=3;根據(jù)A原子守恒,n(A)=n(ACl3)=3.2mol,故A的摩爾質(zhì)量為==27g/mol,
故答案為:3;27。
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【題目】下列方程式書寫正確的是
A.溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng):
B.向溶液中加入過量氨水:
C.向溶液中加入過量溶液:
D.向含和KOH均為0.1 mol的混合溶液中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體:
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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含、、、)生產(chǎn)CuCl的流程如圖所示:
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)生產(chǎn)過程中:X是______。(填化學(xué)式)
(2)寫出生成CuCl的離子方程式______。
(3)析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是____。
(4)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體,其理由是___________。
(5)CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl K=5.85×106,向0.01 molL-1的CuCl2溶液中加入足量的銅,能否生成CuCl?(通過計算說明)_________。
(6)使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填標(biāo)號)。
A 降低溫度 B 增大壓強 C 延長反應(yīng)時間 D 把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中
(7)已知:CuClCu++Cl- K1; CuCl+Cl-CuCl2- K2;則反應(yīng)Cu++2Cl-CuCl2-的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2表示)。
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【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當(dāng)K閉合時,Y極上產(chǎn)生黃綠色氣體。下列分析正確的是( )
A. 溶液中c(SO42+)減小
B. B極的電極反應(yīng):B-2e-=B2+
C. Y電極上有Cl2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)初期,X電極周圍出現(xiàn)白色沉淀
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【題目】Ⅰ.現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請根據(jù)下列操作回答問題:
(1)取10 mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將____________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH甲________pH乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為: V甲_____V乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅱ.有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH。實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。
(1)該學(xué)生的操作是______________(填“正確的”或“不正確的”)。
(2)若用此法分別測定c (H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是___________。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑。已知:K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液;在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定,在0~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。某實驗小組欲制備高鐵酸鉀并測定其純度。
Ⅰ.制備高鐵酸鉀(夾持裝置略)
(1)裝置A為氯氣發(fā)生裝置,其中盛放高錳酸鉀的儀器名稱為__。
(2)將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑__。
(3)裝置C中Cl2與Fe(OH)3、KOH反應(yīng)生成K2FeO4的化學(xué)方程式是____。
(4)實驗時將裝置C置于冰水浴中,其原因是____。
(5)實驗后經(jīng)結(jié)晶法得到的K2FeO4晶體仍含較多雜質(zhì),要得到更純的晶體,還應(yīng)采取的操作方法是____。
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度
(6)將wg K2FeO4粗產(chǎn)品溶于過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中,充分反應(yīng)后,加入稀硫酸酸化至pH為2,在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑,然后用c mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知該過程中涉及的離子反應(yīng)主要有三個:
①Cr(OH)4+ FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH,
②_______,
③Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。
該粗產(chǎn)品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。若滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測得的結(jié)果__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖:
(1)①寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___。
②銅帽溶解完全后,需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是___。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。
實驗操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2,2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
滴定選用的指示劑為___,達(dá)到滴定終點觀察到的現(xiàn)象為___。
(3)常溫下,若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3,計算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L;
(4)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑:30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:①向濾液中加入適量30%H2O2,使其充分反應(yīng);
②___;③過濾;④___;⑤過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。
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【題目】按要求完成下列問題:
(1)有機化合物的名稱是________,將其在催化劑存在下完全與H2加成,所得烷烴的名稱是________。
(2)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)名稱為________,1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣的物質(zhì)的量為______ mol。
(4) 分子中可能共面的原子最多有_________個。
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【題目】在密閉容器中充入體積比為1∶1的CO2和CO的混合氣體,這時測得容器內(nèi)的壓強為P1,若控制容器的體積不變,加入足量的Na2O2固體,不斷用電火花燃至反應(yīng)完全,恢復(fù)到開始時的溫度,再次測得容器內(nèi)的壓強為P2,則P1和P2之間的關(guān)系是
A.P1=8P2B.P1=4P2C.P1=2P2D.P1=P2
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