8．下列關(guān)于純凈物，混合物，強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A純鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰
B冰醋酸空氣硫酸鋇亞硫酸二氧化硫
C氯氣鹽酸苛性鈉氫硫酸碳酸鈣
D漂白粉氨水氯化鈉次氯酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

分析 混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，亦即混合物；
純凈物是指有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，在水溶液荷熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)；
在水溶液中能完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的為弱電解質(zhì)．

解答 解：A、鹽酸是混合物不是純凈物，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、冰醋酸為純凈物，空氣為混合物，硫酸鋇完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，亞硫酸部分電離為弱電解質(zhì)，二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故B正確；
C、碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、漂白粉是主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，氯氣屬于單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的分類，明確純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列操作不正確的是（　�。�
A．用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率
B．含不溶性雜質(zhì)的粗苯甲酸進(jìn)行重結(jié)晶分離的操作步驟之一是趁熱過濾
C．做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，用硝酸洗滌試管壁上的銀鏡
D．制備乙酸乙酯時(shí)，先向大試管中加入濃硫酸，再逐滴加入乙醇和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．甲烷的分子式CH4，甲烷與氯氣反應(yīng)后，生成的有機(jī)物有4種，乙烯的電子式，乙烯通入溴水中，現(xiàn)象是溴水褪色，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，白酒的主要成分的化學(xué)名稱是乙醇，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH，醇的官能團(tuán)名稱是羥基，羧酸的官能團(tuán)名稱是羧基，羧酸和醇二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；苯的空間結(jié)構(gòu)為平面正六邊型結(jié)構(gòu)，常溫下為液態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）夏將食物存放在電冰箱里溫度；
（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體催化劑．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)固體表面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2015年中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．水煎青蒿治療瘧疾，藥性很不穩(wěn)定，屠呦呦以乙醚為溶劑低溫提取青蒿素，使青蒿素的藥效顯著提高．關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）的下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素水溶性和熱穩(wěn)定性很好
C．青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基、醚鍵
D．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以下有機(jī)物分子中有兩種官能團(tuán)的是（　�。�
A．乙酸B．乙醇C．乙烯D．氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酸被稱為是化學(xué)工業(yè)的發(fā)動機(jī)，硫酸的年產(chǎn)量可以作為衡量一個(gè)國家無機(jī)化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化，共生工程將會大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示：
（1）設(shè)備A的名稱為沸騰爐，圖中吸收塔頂部a=98．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-硫酸法進(jìn)行尾氣脫硫，該法不僅能回收利用SO2，還能得到化肥，用兩個(gè)化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，向20mL 0．lmol•L-1H2A溶液中滴加0．lmol•L-1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H2A在水中的第一步電離的電離方程式為：H2A=HA-+H+
B．c（HA-）/c（H2A）的比值隨著V[NaOH（aq）]的增大而減小
C．V[NaOH（aq）]=20mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1 mol•L-1
D．V[NaOH（aq）]=20mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出④反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2（過量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3；⑤反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)．寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．④反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象是生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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