Question

【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)所給的10種元素,完成以下各小題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al			S	Cl

(1)金屬性最強的元素是______(填元素符號)。

(2)最不活潑元素的原子結構示意圖為________。

(3)第3周期元素中，其最高價氧化物對應得水化物具有兩性得元素是______(填元素名稱)。

(4)Na、Mg兩種元素中，原子半徑較大的是______。

(5)第3周期中，某元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質，該氧化物的化學式為_______。

(6)工業(yè)上可以用Cl2和H2來制取鹽酸該反應的方程式為_______________________________。

(7)HF與HCl熱穩(wěn)定性較強的是_________。

(8)由碳與氫元素形成的最簡單有機物的化學式為_____，該物質中碳元素與氫元素的質量比為_________，其分子空間構型為_____________。

(9)重氫和超重氫兩種核素都可用作制造氫彈的原料，它們所含中子數(shù)之比為____。

Answer 1

【答案】Na 鋁 Na SO2 H2+Cl22HCl HF CH4 3：1 正四面體 1：2

【解析】

（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強；同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；稀有氣體化學性質最不活潑；

（2）惰性元素處于穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；

（3）既能與酸反應生成鹽和水，也能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物為兩性；

（4）同一周期從左到右原子半徑逐漸減�。�

（5）形成酸雨的主要物質是二氧化硫；

（6）氫氣和氯氣生成氯化氫；

（7）同一主族元素從上到下非金屬性減弱；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

（8）由碳與氫元素形成的最簡單有機物為CH4，據(jù)此分析；

（9）根據(jù)中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)計算；

（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體化學性質最不活潑，因此表格中金屬性最強的元素是Na；

答案：Na

（2）Ne為零族元素，最外層電子數(shù)為8，處于穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑元素，原子結構示意圖為；

答案：

（3）氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水，也能與強堿反應生成鹽和水，故具有兩性的元素是Al；

答案：鋁；

（4）同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，故Na的原子半徑大于Mg原子半徑；

答案：Na；

（5）形成酸雨的主要物質是二氧化硫，化學式為SO2；

答案：SO2

（6）Cl2和H2來制取鹽酸，該反應的方程式為H2+Cl22HCl；

答案：H2+Cl22HCl；

（7）同一主族元素從上到下非金屬性減弱；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

答案：HF；

（8）由碳與氫元素形成的最簡單有機物的化學式為CH4，該物質中碳元素與氫元素的質量比為12:4=3:1；其分子空間構型為正四面體；

答案：CH4 ； 3:1 ； 正四面體；

（9）)重氫中子數(shù)為2-1=1，超重氫中子數(shù)為3-1=2，中子數(shù)之比1:2；

答案：1:2。