16.當(dāng)溶液中X2O${\;}_{7}^{2-}$和SO${\;}_{3}^{2-}$離子數(shù)之比為1:3時(shí),正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng),X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(  )
A.+7B.+2C.+3D.+4

分析 題目中要求的是“X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)”,那么X2O72-在反應(yīng)中做氧化劑,得到電子,得到電子的個(gè)數(shù)等于SO32-失去電子的個(gè)數(shù),而SO32-→SO42-過程中每個(gè)離子失去2個(gè)電子,3則個(gè)離子共失去6個(gè)電子,那么1個(gè)X2O72-在反應(yīng)過程中應(yīng)得到6個(gè)電子,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià).

解答 解:題目中要求的是“X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)”,那么X2O72-在反應(yīng)中做氧化劑,得到電子,得到電子的個(gè)數(shù)等于SO32-失去電子的個(gè)數(shù),而SO32-→SO42-過程中每個(gè)離子失去2個(gè)電子,則3個(gè)離子共失去6個(gè)電子,那么1個(gè)X2O72-在反應(yīng)過程中應(yīng)得到6個(gè)電子,設(shè)還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為a,則得到2×(6-a)個(gè)電子,故2×(6-a)=6,解得a=+3,
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算,旨在考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒運(yùn)用,難度不大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì).

請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱:羥基、羧基.
(2)在A~D四種物質(zhì)中,與E互為同分異構(gòu)體的是(填代號(hào))C.
(3)寫出有機(jī)物C發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式n$\stackrel{催化劑}{→}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]是一種新型離子交換材料,其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣.現(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式(固定裝置略去).

(1)Mg2Al(OH)6Cl•xH2O熱分解的化學(xué)方程式為2[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑.
(2)若只通過測(cè)定裝置C、D的增重來確定x,則裝置的連接順序?yàn)閍-e-d-b(按氣流方向,用接口字母表示),其中C的作用是吸收HCl氣體.裝置連接后,首先要進(jìn)行的操作的名稱是檢查氣密性.
(3)加熱前先通N2排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質(zhì)量后,加熱過程中持續(xù)通入N2的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收,停止加熱后的冷卻過程中仍要持續(xù)通入N2的作用是防止產(chǎn)生倒吸.
(4)完全分解后測(cè)得C增重3.65g、D增重9.90g,則x=3.若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定的x值將偏低(填“偏高”或“偏低”).
(5)上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2y•(CO3y•zH2O],該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng).現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品,用(2)中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定z,除測(cè)定D的增重外,至少還需測(cè)定AB或AC(填字母).
A.裝置C的增重  B.樣品質(zhì)量  C.樣品完全分解后殘余固體的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某實(shí)驗(yàn)室需要配制240mL 0.2mol.L-1的Na2CO3溶液,回答下列問題:
(1)使用托盤天平稱量Na2CO3•10H2O的質(zhì)量為14.3 g.
(2)配制上述溶液時(shí),除了用到燒杯、玻璃棒,還需使用的玻璃儀器有250mL容量瓶,膠頭滴管
(3)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是AC.
A.所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì),部分的失去了結(jié)晶水
B.轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
C.將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.定容時(shí),仰視刻度線
E.稱量時(shí)誤操作為“左碼右物”
F.定容后使溶液混勻,靜止,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,立即滴蒸餾水至刻度線
(4)取所配制的碳酸鈉溶液125mL,向其加入125mL 0.3mol.L-1的硫酸溶液,待充分反應(yīng)后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)0.56L;設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL,則反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)中錳元素的化合價(jià)最高的是(  )
A.MnO2B.MnCl2C.K2MnO4D.KMnO4

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1.下列離子方程式不正確的是( 。
A.用過量的氨水吸收二氧化硫:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO${\;}_{3}^{2-}$?+H2O
B.Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸    Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
C.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D.碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉:HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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8.為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康,依?jù)下表提供的主要儀器、所用試劑合理的(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
分離Br2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4的混合物、蒸餾水
 B制備Fe(OH)3膠體燒杯、玻璃棒飽和Na2CO3溶液、0.5mol/L FeCl3溶液
 C實(shí)驗(yàn)室制取NH3試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞濃氨水、生石灰
 D測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、
0.100 0 mol/L鹽酸、酚酞溶液
A.AB.BC.CD.D

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5.下列物質(zhì)符合如圖陰影部分的要求,且其在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(  )
A.K2CO3═2K++CO32-B.NH4NO3═NH4++NO3-
C.H2SO4═2H++SO42-D.NH4ClO3═NH4++Cl5++3O2-

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6.能正確表示下列反應(yīng)的離子(或化學(xué))方程式是 ( 。
A.金屬Al溶于稀硝酸中:2Al+6H+═2Al3++3H2
B.CuH在足量C12中燃燒:2CuH+2Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuCl2+H2
C.向復(fù)鹽NH4Al(S042溶液中加入Ba(0H)2至沉淀質(zhì)量最大:NH4++Al3++4OH-+2SO42-═NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4
D.向飽和NaHSO3溶液中加入FeC13溶液:S032-+2Fe3++H20═S042-+2Fe2++2H+

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