Question

6．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.6	1.6

下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)在0～t₁s內(nèi)的平均速率v（SO₂）=$\frac{0.8}{{t}_{1}}$mol•L^-1•s^-1
• B． 保持其他條件不變，若增大O₂的濃度，到達(dá)新平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率會增大
• C． 平衡時，再向容器中充入0.4mol SO₂和1.6mol SO₃，平衡不移動
• D． 保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO₂、1mol O₂，反應(yīng)到達(dá)新平衡時$\frac{n（S{O}_{3}）}{n（{O}_{2}）}$減小

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知t₃ 時達(dá)到平衡，則
                   2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始（mol）  2                1              0
轉(zhuǎn)化（mol）  1.6             0.8            1.6
平衡（mol） 0.4              0.2            1.6
濃度（mol/L）0.2              0.1            0.8
平衡時k=$\frac{0．{8}^{2}}{0．{2}^{2}×0.1}$=160，可解答平衡常數(shù)判斷平衡移動的方向．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)可知t₃ 時達(dá)到平衡，則
                   2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始（mol）  2                1              0
轉(zhuǎn)化（mol）  1.6             0.8            1.6
平衡（mol） 0.4              0.2            1.6
濃度（mol/L）0.2              0.1            0.8
平衡時k=$\frac{0．{8}^{2}}{0．{2}^{2}×0.1}$=160，
A．反應(yīng)在0～t₁s內(nèi)生成0.8molSO₃，的平均速率v（SO₂）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B．保持其他條件不變，若增大O₂的濃度，平衡正向移動，到達(dá)新平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率會增大，故B正確；
C．平衡時，再向容器中充入0.4mol SO₂和1.6mol SO₃，則此時（SO₂）=0.4mol/L，c（O₂）=0.1mol/L，c（SO₃）=1.6mol/L，$\frac{1．{6}^{2}}{0．{4}^{2}×0.1}$=160=k，則平衡不移動，故C正確；
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO₂、1mol O₂，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則新平衡時$\frac{n（S{O}_{3}）}{n（{O}_{2}）}$增大，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握化學(xué)平衡常數(shù)的計算、化學(xué)平衡移動原理，注意把握平衡常數(shù)的運用，難度中等．