18．廢電池的污染引起人們的廣泛關(guān)注，廢電池對環(huán)境污染的主要物質(zhì)是（　�。�
A．石墨B．二氧化錳C．鋅D．汞

分析 廢電池里含有大量重金屬汞、鎘、錳、鉛等．當廢電池日曬雨淋表面皮層銹蝕了，其中的重金屬等有毒成分就會滲透到土壤和地下水，人們一旦食用受污染的土地生產(chǎn)的農(nóng)作物或是喝了受污染了的水，這些有毒的重金屬就會進入人的體內(nèi)，慢慢的沉積下來，對人類健康造成極大的威脅．可見廢舊電池對土壤、水等環(huán)境造成的污染主要是重金屬污染．

解答 解：廢電池里含有大量重金屬汞、鎘、錳、鉛等，廢舊電池對土壤、水等環(huán)境造成污染，控制廢電池危害的根本措施是禁止生產(chǎn)和銷售危害性大的電池，特別是含汞或鎘的電池，大力開展無公害的環(huán)保型電池電池，對于廢舊電池，則應(yīng)當及時回收，集中進行安全處理，
故選D．

點評 本題考查廢電池的危害，明確電池中的成分分析廢電池的危害、環(huán)境污染等是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種．通過實驗：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，可能含有的離子是________。

（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）________，理由是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時，通過碳熱還原法制得．實驗研究認為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進行：
①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為6.75：2）；
②在碳存在下，X與N2反應(yīng)生成AlN．請回答：
（1）X的化學式為Al2O．
（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學方程式為：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（g）+3CO（g）
①寫出合成AlN的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（AlN）．{c}^{3}（CO）}{c（{N}_{2}）}$，若該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行，則隨著溫度升高，反應(yīng)物N2的平衡轉(zhuǎn)化率將增大 （填“增大”、“不變”或“減小”），
②在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示．下列說法正確的是CD．
A．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學反應(yīng)的平均速率
B．c點切線的斜率表示該化學反應(yīng)在t時刻的瞬時速率
C．在不同時刻都存在關(guān)系：v（N2）=3v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙
（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產(chǎn)生的氨氣，進一步通過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量．寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
 t/s 0 t1t2 t3 t4 
 n（SO3）/mol 0 0.81.4 1.6 1.6 
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在0～t1s內(nèi)的平均速率v（SO2）=$\frac{0.8}{{t}_{1}}$mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，若增大O2的濃度，到達新平衡時SO2轉(zhuǎn)化率會增大
C．平衡時，再向容器中充入0.4mol SO2和1.6mol SO3，平衡不移動
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1mol O2，反應(yīng)到達新平衡時$\frac{n（S{O}_{3}）}{n（{O}_{2}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．運用所學知識，解決下列問題：
反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的溫度T1小于 T2，平衡常數(shù)K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為0.085mol．
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.082．（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=0.007mol/（L•min）．
（3）合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
已知：
1mol N-H鍵斷裂吸收的能量為391kJ．
（4）氨可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，則氨燃料電池的負極電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程式中正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$N2H4+$\frac{1}{2}$O2═$\frac{1}{2}$N2+H2O△H=-267 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．（1）“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置由乙醇、乙酸和濃硫酸來制取乙酸乙酯．回答下列問題：
①配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是A（填“A”或“B”）；
A．先加入乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸
B．先加入濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
②在裝置中乙試管常加入B來接收乙酸乙酯；
A．NaOH溶液　　B．飽和Na2CO3溶液　　C．NaCl溶液 　D．CuSO4溶液
（2）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．請回答：
①生成的黑色物質(zhì)是C（填化學式）．
②根據(jù)上述實驗，表明濃硫酸具有BCD（填序號）．
A．酸性        B．吸水性      C． 脫水性       D． 強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值
B．化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進行的程度
C．化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強有關(guān)
D．當改變反應(yīng)物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．a(chǎn) g O2中含N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{16N}{a}$mol-1．

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