20．現(xiàn)有NH4Cl、MgSO4、（NH4）2SO4和NaCl四種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是（　�。�
A．NaOHB．Ba（OH）2C．AgNO3D．HCl

分析 NH4Cl、MgSO4、（NH4）2SO4和NaCl分別與氫氧化鋇反應(yīng)的現(xiàn)象為：刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、無現(xiàn)象，以此來解答．

解答 解：A．NaOH不能鑒別NH4Cl、（NH4）2SO4，故A不選；
B．NH4Cl、MgSO4、（NH4）2SO4和NaCl分別與氫氧化鋇反應(yīng)的現(xiàn)象為：刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；
C．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故C不選；
D．均與鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是（　�。�
A．觀察外觀是否規(guī)則B．測定是否有固定的熔點
C．驗證是否有各向異性D．進行X射線衍射實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精燈停止加熱
B．蒸餾實驗中，溫度計的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中
C．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
D．蒸餾時，蒸餾時冷凝水從冷凝管下口進上口出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目我國通過檢測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3項中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有SO2、NO2（填化學(xué)式）．
（2）處理酸雨市場采用NaClO2溶液作為吸收劑，可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，其中脫硫反應(yīng)ClO2-+2SO32-?2SO42-+Cl-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{3}^{2-}）}$；
（3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，寫出電極A的電極方程式2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O，當(dāng)標(biāo)況下有4.48L被處理時，通過電極B的電子數(shù)為0.8NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各項中括號里的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯誤的是（　�。�
A．SO2中有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）B．CO中混有CO2（石灰水、濃硫酸）
C．CO2中有少量CO（灼熱氧化銅）D．Cl2中混有HCl（飽和食鹽水、濃硫酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+B?C+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大
B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-QkJ/mol
D．該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一定量的CO2與足量的C在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H．
回答下列問題：
（1）已知C和CO的燃燒熱分別為393KJ•mol-1、283KJ•mol-1，則上述反應(yīng)的△H=+173KJ/mol．
（2）若反應(yīng)進行到10s時，測得容器內(nèi)的密度增大了2.4g•L-1，則10s內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）．
（3）若將反應(yīng)容器改為容積可變的恒壓密閉容器，壓強為ρkPa，平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．
①650℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．
②T1℃的平衡常數(shù)Kp=0.5pka（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；該溫度下達平衡后若再充入等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則平衡不（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，原因是Qp=Kp．
③已知：Kp=Kc（RT）△v，其中R=8.314L•kPa•mol-1•K-1，△v=氣態(tài)產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)之和-氣態(tài)反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和．若該反應(yīng)的$\frac{{K}_{p}}{{K}_{c}}$的值為9976.8，則此時的熱力學(xué)溫度為1200K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g），但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)．
（1）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是D（雙選）．
A．2v正（CH3OH）=v逆（CO2）           
B．CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變         
D．容器內(nèi)壓強不變
（2）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應(yīng)時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖所示．
計算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量．在該溫度下，最佳反應(yīng)時間是10h；4～7h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是1×10-3mol/L•h．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列過程屬于熵增加的是（　�。�
A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)
B．高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
C．有序排列的火柴散落
D．CO點燃時生成CO2

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