15．下列各項(xiàng)中括號(hào)里的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SO2中有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）B．CO中混有CO2（石灰水、濃硫酸）
C．CO2中有少量CO（灼熱氧化銅）D．Cl2中混有HCl（飽和食鹽水、濃硫酸）

分析 A．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
B．二氧化碳可與石灰水反應(yīng)；
C．CO可與CuO反應(yīng)生成二氧化碳；
D．氯氣不溶于飽和食鹽水．

解答 解：A．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和亞硫酸氫鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳可與石灰水反應(yīng)，然后用濃硫酸干燥，可得到純凈的CO，故B正確；
C．CO可與CuO反應(yīng)生成二氧化碳，可用于除雜，故C正確；
D．氯氣不溶于飽和食鹽水，可用濃硫酸干燥，可用于除雜，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意根據(jù)混合物組分性質(zhì)的差異性選擇分離的方法，注意加入試劑的順序和除雜原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．2molCO與3molCO2的質(zhì)量之比14：33；分子數(shù)之比為2：3；含氧原子的數(shù)目之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2   
②NO2與NO速率相等  
③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)  
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
 ⑦混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥⑦B．②③⑤C．①②④⑥⑦D．①②③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
B．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說(shuō)明原溶液中存在NH4+
C．某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則一定含有CO32-
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于分子間作用力的是（　　）
A．酒精受熱變?yōu)闅怏wB．氯化銨受熱變?yōu)闅怏w
C．二氧化硅受熱熔化D．食鹽溶解在水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有NH4Cl、MgSO4、（NH4）2SO4和NaCl四種無(wú)色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來(lái)，這種試劑是（　　）
A．NaOHB．Ba（OH）2C．AgNO3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．大力開(kāi)發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)，積極發(fā)展新能源和可再生能源．下列有關(guān)做法與此不相符的是（　�。�
A．回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長(zhǎng)椅
B．大力開(kāi)發(fā)豐富的煤炭資源，減少對(duì)石油的依賴
C．在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源問(wèn)題
D．鼓勵(lì)購(gòu)買小排量汽車，推廣電動(dòng)、混合動(dòng)力汽車

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%．
①當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H＜0．（填“＞”或“＜”）
②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為8.00×10-3mol/（L•min）
③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=18.3L2/mol2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（　�。�
A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-：用熱的純堿溶液清洗油污
B．A13++3H2O?AI（OH）3（膠體）+3H+：明礬凈水
C．SnCl2+H2O?Sn（ OH）Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉溶液
D．TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）?TiO2•xH2O↓+3H+：制備TiO2納米粉

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