12．下列說法正確的是（　　）
A．凡需要加熱的反應一定是吸熱反應
B．反應物的總能量不一定比生成物的總能量高
C．化學反應速率的大小主要取決于反應進行時的外界因素
D．催化劑都能加大化學反應速率，并提高原料的利用率和轉(zhuǎn)化率

分析 A．反應是否加熱與反應熱無關；
B．反應物的總能量與生成物的總能量大小決定反應是放熱反應還是吸熱反應；
C．化學反應速率的大小主要取決于物質(zhì)的性質(zhì)；
D．催化劑不能改變平衡移動．

解答 解：A．凡需要加熱的反應不一定為吸熱反應，如鋁熱反應需在高溫下進行，但為放熱反應，故A錯誤；
B．如為放熱反應，則反應物的總能量比生成物的總能量高，如為吸熱反應，則反應物的總能量比生成物的總能量低，故B正確；
C．化學反應速率的大小主要取決于物質(zhì)的性質(zhì)，外界因素為次要因素，故C錯誤；
D．催化劑不能改變平衡移動，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率以及反應熱與焓變等知識，為高頻考點，側(cè)重雙基的考查，注意相關基礎的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．正硼酸（H3BO3）是一種層狀結(jié)構白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．正硼酸晶體屬于分子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
C．分子中硼原子最外層不是8e-結(jié)構D．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液振蕩
B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C．硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入NaOH溶液中振蕩，靜置，分液
D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國己計劃將甲醇燃料電池用于軍事目的．一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在KOH電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．
回答下列問題：（甲醉的結(jié)構簡式為CH3OH）
（1）空氣通入正（填“正”或“負”）極，此電極的電極反應式是O2+4e-+2H2O═4OH-，另一個電極的電極反應式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（2）溶液中的OH-離子向負（填“正”或“負”）極移動：開始放電時，正極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量化效率高，其次是污染少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室制取蒸餾水時，不需要用到的實驗儀器是（　�。�
A．蒸發(fā)皿B．冷凝管C．圓底燒瓶D．酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu（OH）2•yCuCO3．
（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）2•CuCO3．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：
實驗1：將2.0mL 0.50mol•L-1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol•L-1的NaOH溶液和0.25mol•L-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合．
實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應．
實驗記錄如下：
編號V （Na2CO3）/mL沉淀情況編號反應溫度/℃沉淀情況
12.8多、藍色140多、藍色
22.4多、藍色260少、淺綠色
32.0較多、綠色3  75較多、綠色
41.6較少、綠色480較多、綠色（少量褐色）
表Ⅰ表Ⅱ
①實驗室制取少許孔雀石，應該采用的最佳條件是n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1，75℃．
②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是Cu（OH）2受熱分解為CuO．
（2）實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質(zhì)量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
步驟4：（請補充該步操作內(nèi)容）．
步驟5：稱量相關裝置的質(zhì)量．
①裝置A的作用是；若無裝置E，則實驗測定的$\frac{x}{y}$的值將偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g         
B．反應后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
C．裝置C實驗后增重9.0g    
D．裝置D實驗后增重8.8g
為測定$\frac{x}{y}$的值，請你選用合適數(shù)據(jù)進行計算，并根據(jù)你的計算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入1molN2和3molH2，3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.9倍，在此時間內(nèi)V（H2）是（　�。﹎ol/（L•min）
A．0.2B．0.6C．0.1D．0.3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）根據(jù)反應①②③，確定反應④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）下列情況能說明反應②已達平衡狀態(tài)的是CD（填編號）．
A．單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體的顏色保持不變
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗是學習化學的基本方法，請回答下列有關問題：
（1）配置500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）從碘水中萃取碘，常用的萃取劑是：苯或四氯化碳．
（3）酸堿中和滴定中，下列操作會導致結(jié)果偏高的是B．
A．滴定管洗凈后未潤洗就直接用于盛裝待測液
B．滴定時，標準液濺落到錐形瓶外
C．盛裝待測液的滴定管中，開始有氣泡取液過程中氣泡消失
D．對標準液進行讀數(shù)時，滴定前仰視、滴定后俯視
（4）中和反應反應熱的測定實驗裝置如圖1所示，在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然后再在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．這樣做的目的是：保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失．

（5）如圖2所示，給碎瓷片加強熱，石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應生成氣體．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是：將氣體通過溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中發(fā)生反應的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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