16．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也能存在于分子與離子之間
B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
C．離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力
D．化學(xué)鍵通常指的是任意兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

分析 A、化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間；
B、化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用；
C、陰陽離子之間的相互作用是金屬鍵；
D、化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用．

解答 解：A、化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，也能存在于分子與離子之間的配位鍵，故A正確；
B、化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，故B錯(cuò)誤；
C、陰陽離子之間的相互作用是離子鍵，這種相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，而不是任意原子之間，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的概念，難度不大，明確相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用才是化學(xué)鍵，不相鄰的原子之間的作用力不是化學(xué)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．聯(lián)芐（）是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得，其制取步驟為：
（一）催化劑的制備：圖1是實(shí)驗(yàn)室制取少量無水AlCl3的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的儀器和藥品：

（1）將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置，各管口標(biāo)號(hào)連接順序?yàn)椋篸接e，f接g，h接a，b接c．
（2）有人建議將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無水AlCl3．你認(rèn)為這樣做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl與Al反應(yīng)生成H2，H2與Cl2混合加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸．
（3）裝置A中隱藏著一種安全隱患，請?zhí)岢鲆环N改進(jìn)方案：在硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導(dǎo)管連接，防止AlCl3冷凝成固體造成堵塞．
（二）聯(lián)芐的制備
聯(lián)芐的制取原理為：
反應(yīng)最佳條件為n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反應(yīng)溫度在60-65℃之間．實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如圖2所示（加熱和加持儀器略去）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2-二氯乙烷，控制反應(yīng)溫度在60-65℃，反應(yīng)約60min．將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜止、過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯(lián)芐18.2g．
相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表    
名稱相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性
苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇
1，2一二氯乙烷991.27-35.383.5難溶水，可溶苯
無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯
聯(lián)芐1820.9852284難溶水，易溶苯
（4）儀器a的名稱為球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以使液體順利滴下．
（5）洗滌操作中，水洗的目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無機(jī)物；無水硫酸鎂的作用是干燥．
（6）常壓蒸餾時(shí)，最低控制溫度是83.5℃．
（7）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為73.00%．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵與人們的生活息息相關(guān)，其單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．鐵與O2、CO等氣體反應(yīng)，也能與硝酸、乙酸等酸性物質(zhì)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．
（2）與CO互為等電子體的陰離子是CN-或O22-．
（3）乙酸和尿素（CO（NH2）2）相對分子質(zhì)量接近，但乙酸熔沸點(diǎn)比尿素高，其原因是乙酸中能形成分子間氫鍵．
（4）配合物Fe（CO）5結(jié)構(gòu)式如圖1：

分子中碳原子的軌道雜化類型是sp雜化；1mol Fe （CO）5分子中含有σ鍵的數(shù)目為10NA．
（5）某晶胞中Fe2+、Fe3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，CN-位于立方體棱心上，結(jié)構(gòu)如圖2所示．此晶胞中Fe2+、Fe3+和CN-的個(gè)數(shù)比為1：1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．近期，多家白酒品牌被曝光塑化劑超標(biāo)，根據(jù)檢測結(jié)果，酒中主要的塑化劑成分是鄰苯二甲酸二丁酯（DBP，結(jié)構(gòu)簡式為），過量攝入塑化劑會(huì)對肝腎功能造成影響，甚至誘發(fā)癌癥．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．DBP的分子式為C16H22O4
B．1mol DBP可以與5molH2反應(yīng)
C．1mol DBP在堿性條件下水解時(shí)消耗4molNaOH
D．DBP所有原子在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯化亞銅（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會(huì)生成HCuCl2，常用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl．已知KMnO4不與稀鹽酸反應(yīng)，回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)擬選擇合適的方法制取氧氣．
①若選擇如圖1所示的裝置，則儀器a、b中應(yīng)盛放的試劑分別為H2O2溶液、MnO2．
②若儀器c中盛放的是高錳酸鉀固體，則制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）乙組同學(xué)采用甲組裝置制取氧氣并通過下列裝置和步驟制備氯化亞銅．
步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑、加熱至60～70℃開動(dòng)攪拌器，同時(shí)緩慢通入氧氣，制得NaCuCl2．
步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl．
步驟3：過濾，用鹽酸和無水乙醇洗滌固體．
步驟4：在60～70℃干燥固體得到產(chǎn)品．
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱；攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率．
②若乙組同學(xué)在步驟2中不慎用稀硝酸進(jìn)行稀釋，則會(huì)導(dǎo)致CuCl的產(chǎn)率降低．
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì)，減小溶解導(dǎo)致的損失．
（3）丙組同學(xué)擬測定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)過程如下：
準(zhǔn)確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)中MnO4-被還原為Mn2+．
①加入適量稀硫酸的作用是酸化，提高KMnO4的氧化能力．
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.28%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是（　�。�
A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)
B．在金剛石晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)
C．在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的硅原子數(shù)
D．在CsCl晶體中，與一個(gè)Cs+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．合物Z由如下反應(yīng)得到：C4H9Br$→_{NaOH}^{醇，△}$Y$→_{CCl_{4}}^{Br_{2}}$Z，Z的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（　�。�
A．CH3CH（CH2Br）2B．CH3CH2CHBrCH2BrC．H3CHBrCHBrCH3D．CH2BrCBr（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個(gè)電子，則A、B可形成的化合物為（　�。�
A．A2BB．AB2C．B2A3D．B3A2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．漂白粉在空氣中易失效的原因是（　　）
A．CaCl2易吸收空氣中的水分
B．Ca（ClO）2見光易分解
C．Ca（ClO）2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClO
D．Ca（ClO）2易被空氣中的氧氣氧化

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同步練習(xí)冊答案