以下比較中,正確的是( 。
A、微粒半徑:F->O2->Na+>Li+
B、電負性Cl>C,酸性:HClO4>H2CO3
C、分子中的鍵角:CH4>H2O>CO2
D、穩(wěn)定性:LiCl<NaCl<KCl<RbCl
考點:微粒半徑大小的比較,元素周期律的作用,元素電離能、電負性的含義及應用,鍵能、鍵長、鍵角及其應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大;
B.非金屬性越強電負性越強,最高價含氧酸的酸性越強;
C.甲烷為正四面體,二氧化碳為直線型,水分子為V形,氧原子有2對孤電子對,孤電子對之間排斥大于成鍵電子對,鍵角小于甲烷,據(jù)此判斷鍵角;
D.離子電荷相同,離子半徑越大離子鍵越弱,物質(zhì)越不穩(wěn)定.
解答: 解:A.F-、O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑O2->F->Na+,Li+電子層最少,故離子半徑最小,則微粒半徑:O2->F->Na+>Li+,故A錯誤;
B.非金屬性C<Cl,非金屬性越強電負性越強,最高價含氧酸的酸性越強,故電負性Cl>C,酸性:HClO4>H2CO3,故B正確;
C.甲烷為正四面體,二氧化碳為直線型,水為V形,氧原子有2對孤電子對,孤電子對之間排斥大于成鍵電子對,故其鍵角小于甲烷,即分子中的鍵角:CO2>CH4>H2O,故C錯誤;
D.離子電荷相同,自上而下堿金屬離子半徑減小,故離子鍵強度LiCl>NaCl>KCl>RbCl,故穩(wěn)定性LiCl>NaCl>KCl>RbCl,故D錯誤,
故選B.
點評:本題考查微粒半徑比較、元素周期律、鍵參數(shù)、晶體類型與性質(zhì)等,注意根據(jù)價層電子對互斥理論判斷鍵角.
練習冊系列答案
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如圖是水煤氣(成分為CO、H2)空氣燃料電池的工作原理示意圖,a、b均為惰性電極.下列敘述中正確的是( 。
A、A處通入空氣,B處通入水煤氣
B、a電極的反應式包括:CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
C、a電極發(fā)生還原反應,b電極發(fā)生氧化反應
D、如用這種電池電鍍銅,當鍍件增重6.4g,則消耗標準狀況下的水煤氣2.24L

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某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體.現(xiàn)將此無色混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液退色,把剩余氣體排入空氣中,氣體很快變?yōu)榧t棕色.肯定有( 。怏w.
A、Cl2、O2
B、SO2、NO
C、NO、NO2
D、O2、SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( 。
A、BeCl2
B、PCl3
C、PCl5
D、H2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

將2.3g鈉溶于100g水中,所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( 。
A、2.25%
B、2.30%
C、3.91%
D、4.00%

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大氣臭氧層的分解反應時O3(g)+O(g)═2O2(g)△H,該反應的能量變化如圖所示,已知氯原子對O3分解的催化原理為O3(g)+Cl(g)═ClO(g)+O2(g)△H1,ClO(g)+O(g)═Cl(g)+O2(g)△H2.下列判斷正確的是( 。
A、△H=E2-E3
B、E1-E3=△H1+△H2
C、氯原子可使E1減少
D、2O2═O3+O是吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

去年央視“315特別行動”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件.“瘦肉精”對人體健康會產(chǎn)生危害.已知某中“瘦肉精”含有克倫特羅(Clenbuterol),其結(jié)構(gòu)如圖.下列有關(guān)克倫特羅的敘述,正確的是(  )
A、該物質(zhì)的分子式為C12H16ON2Cl2
B、該物質(zhì)不能與鹽酸反應
C、該物質(zhì)的核磁共氫振譜圖中有9個吸收峰
D、該物質(zhì)能發(fā)生的類型有:加成反應、酯反應、消去反應、氧化反應等

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、常溫時,某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-24,該溶液一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、常溫時,0.1mol/L HA溶液的PH>1,0.1mol/LBOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012,這兩種溶液等體積混合,混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-
C、用0.10mol?L-1 NaOH溶液滴定某濃度的醋酸溶液時,指示劑選酚酞比選用甲基橙誤差小
D、常溫下,稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

在體積為3L的密閉容器中,CO和H2在一定條件下反應生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).反應達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K=
 
,升高溫度,K值
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).在T2時,從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率V(H2)=
 

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