【題目】下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是
A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合:c(Cl)>c()>c(OH)>c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
【答案】B
【解析】
A.10mL0.1mol/L氨水與10 mL0.1mol/L鹽酸混合,恰好反應生成氯化銨和水,溶液是氯化銨溶液,銨根離子水解顯酸性,離子濃度大小為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A錯誤;
B.10mL 0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,恰好反應生成氯化鈉和一水合氨,溶液呈堿性,溶液中離子濃度大小為c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B正確;
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,恰好反應生成醋酸鈉溶液,溶液中醋酸根離子水解顯堿性,離子濃度大小為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C錯誤;
D.10mL0.5mol/LNaOH溶液與6mL1mol/L鹽酸混合,反應后溶液中氯化氫過量,溶液呈酸性,離子濃度大小為:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D錯誤。
故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物M是一種常用香料的主要成分之一,其合成路線如下。
已知:
①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣;
②RC≡CH+HCHORC≡CCH2OH;
③反應①的原子利用率為100%,反應類型屬于加成反應;
④M的分子式為C13H18O2。
回答下列問題:
(1)A的名稱為___________;G分子中有___ _個碳原子在同一條直線上。
(2)反應②~⑧中屬于加成反應的是______;H中官能團的名稱為___________。
(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。B的一種同類別異構(gòu)體存在順反異構(gòu),該物質(zhì)發(fā)生加聚反應生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(4)反應③的化學反應方程式為_______________。
(5)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有_____種。
①能發(fā)生銀鏡反應;②能發(fā)生水解反應;③屬于芳香族化合物。
其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 (任寫一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是( )
A.碳的燃燒熱為ΔH=-221kJ/mol
B.1molC(s)和0.5molO2(g)所具有的能量高于1molCO(g)所具有的能量
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應放出的熱量為57.3kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出的熱量大于57.3kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)]
B.pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小順序①>②>③
C.NaY溶液的pH=8,c(Na+)-c(Y-)=9.9×10-7mol/L
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量的硫酸銨固體,溶液中增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應:Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2016年5月千年繁華的古城揚州開通了寧啟動車,標志著古城揚州正式邁入“動車時代”,動車鐵路在建設施工中要大量使用各種材料.
①生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是______;制備玻璃的反應方程式______任寫一個.
②動車車廂內(nèi)飾板材多采用聚碳酸酯及PC合金板材,PC屬于______填字母.
金屬材料無機非金屬材料有機高分子材料
③動車大量使用鋁合金材料制作車廂.下列有關(guān)鋁合金敘述正確的是______填字母.
屬于純凈物密度小,硬度大在空氣中易被腐蝕
④鐵路建設中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術(shù)人員攻克的難題之一.鐵在發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應方程式為______.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組擬以對苯二酚為原料合成染料G。合成路線如下:
中的含氧官能團名稱為________、________。
的反應類型為________。
的分子式為,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:________。
的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。
含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子,能與溶液發(fā)生顯色反應;能發(fā)生水解反應,水解產(chǎn)物均有4種不同環(huán)境的氫且水解產(chǎn)物之一是氨基酸。
已知:苯胺易被氧化;,寫出以和為原料制備的合成路線流程圖________(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是海水中含量最多的鹽,B是最常見的無色液體,E、F、G常溫下均為氣體,F呈黃綠色,G是最簡單的烴,F與G按物質(zhì)的量之比1∶1反應生成I和J,H是一種既能溶于I溶液又能溶于D溶液的白色固體,C由兩種短周期元素組成,其摩爾質(zhì)量為144 g·mol-1。
請回答下列問題:
(1)I的電子式為______。
(2)C的化學式為______。
(3)寫出反應①的化學方程式_______。
(4)寫出反應②的離子方程式______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中涉及的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物,粒子濃度很小時常用負對數(shù)表示,如pH=-lgc(H+),pCl=-1gc(Cl-)]:
下列說法中錯誤的是
A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現(xiàn)渾濁
B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L,則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2
C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液
D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52,當c(S2-)=1×10-5mo/L 時,c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L
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