Question

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：下列說法不正確的是（　�。�

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	陽離子核外無電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應(yīng)呈黃色

• A、Y與R形成的化合物中R呈正價，說明Y的非金屬性比R強
• B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm小于0.143nm
• C、Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序為O^2-＞Na⁺＞Al³⁺
• D、R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價，處于ⅣA族，且是無機非金屬材料的主角，故Y為Si；Z的焰色反應(yīng)為黃色，則Z為Na；R有+7、-1價，則R為Cl；M只有-2價，原子半徑比Cl的小，則M為O元素；Q有+3價，原子半徑大于Cl，故Q為Al，結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價，處于ⅣA族，且是無機非金屬材料的主角，故Y為Si；Z的焰色反應(yīng)為黃色，則Z為Na；R有+7、-1價，則R為Cl；M只有-2價，原子半徑比Cl的小，則M為O元素；Q有+3價，原子半徑大于Cl，故Q為Al．
A．Y（Si）與R（Cl）形成的化合物中Si呈正價，說明Si的非金屬性比Cl弱，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，可推知Y（Si）的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm小于0.143nm，故B正確；
C．O^2-、Na⁺、Al³⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故C正確；
D．R為Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故D正確，
故選A．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握微粒半徑大小、非金屬性強弱比較．