20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH4和CO的混合氣體的質(zhì)量為6g，該混合氣體中有0.2mol CH4，2.24L CO．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，設(shè)CH4為xmol、CO為ymol，列式計算．

解答 解：n=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，設(shè)CH4為xmol、CO為ymol，
則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{16x+28y=6}\end{array}\right.$，解得x=0.2，y=0.1，V（CO）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：0.2；2.24．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（　�。�
A．N4的摩爾質(zhì)量是56g
B．N4是N2的同位素
C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：2
D．N4是N2的同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．
請回答下列問題：
（1）N4和N2的關(guān)系正確的是D（填序號）．
A．同種單質(zhì)      B．同位素       C．同分異構(gòu)體      D．同素異形體
（2）N4H4（SO4）2不能（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用．
（3）已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN   N放出942kJ．寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式：N4（g）?2N2（g） △H=-882KJ/mol．
（4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，NH4+的結(jié)構(gòu)式為，白磷（P4）的結(jié)構(gòu)式為，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式．
（5）已知液氨中存在著平衡2NH3?NH4++NH2-．科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子和另一種單質(zhì)氣體，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+4CsOH=N4↑+4CsNH2+6H2↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)物中，屬于烴的衍生物且含有兩種官能團(tuán)的是（　�。�
A．CH3CH2BrB．CH2═CHBrC．CH3CH2OHD．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是（　�。�
A．都屬于堿性氧化物B．溶于水后，所得水溶液的成分相同
C．都能和水發(fā)生化合反應(yīng)D．都可和二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ；某科學(xué)實驗將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：回答下列問題：
（1）由圖分析，在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時間段是a（填答案編號）．
a．0～1min     b．1～3min    c．3～8min    d．8～11min
（2）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.125mol/（L•min）．
（3）僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強(qiáng)．
若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是K1＜K2=K．
（4）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是a、c（填答案編號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                 b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變     d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．Na2O、Na2O2都能與水發(fā)生都是堿性氧化物
B．Na2O、Na2O2均能與水發(fā)生化合反應(yīng)，生成O2
C．Na、Na2O、Na2O2溶于水后形成的溶液其溶質(zhì)相同
D．Na著火可用泡沫滅火器滅火

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．回答下列問題：在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示，回答下列問題：

（1）10min內(nèi) 以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/（L．min）
（2）在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是A
A．使用了催化劑        B．縮小容器體積        C．降低溫度        D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第2次平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)45.5%；
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3達(dá)第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n（N2）變化如圖2所示 （T-溫度）．則T2＜T1 （填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)下降，所以T1＞T2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�
①甲苯分子中的所有原子可能共平面　
②苯乙烯分子中的所有原子可能共平面
③二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)　    
④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面內(nèi)．
A．①③B．②④C．①④D．②③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案