15．關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述正確的是（　�。�
A．都屬于堿性氧化物B．溶于水后，所得水溶液的成分相同
C．都能和水發(fā)生化合反應(yīng)D．都可和二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽

分析 A．與水反應(yīng)只生成堿的氧化物為堿性氧化物；
B．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
C．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
D．氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水溶液的成分都是氫氧化鈉，故B正確；
C．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，屬于化合反應(yīng)；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，生成的鹽相同，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，為高考頻考點(diǎn)，題目難度不大，熟悉氧化鈉與過(guò)氧化鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意堿性氧化物的定義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
（2）寫(xiě)出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）寫(xiě)出氯氣實(shí)驗(yàn)室制法方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）ClO2被稱為“第四代”飲用水消毒劑，因其高效率、無(wú)污染而被廣泛使用．北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2．其反應(yīng)原理為4ClO-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4ClO2↑+O2↑+2H2O，相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是2：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．由鋁屑、鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取1mol Al（OH）3，至少需要消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.25mol，0.25molB．0.75mol，0.75molC．1mol，1molD．3mol，3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)D．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：H++Mg2++3OH-=Mg（OH）2↓+H2O
D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH4和CO的混合氣體的質(zhì)量為6g，該混合氣體中有0.2mol CH4，2.24L CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列觀點(diǎn)正確的是（　�。�
A．化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿
B．某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵
C．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)
D．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個(gè)N2和6.02×1023個(gè)O2的質(zhì)量比等于7：8
C．常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量是44 g
D．3.2 g O2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具．下列各種物質(zhì)的現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)原理或過(guò)程的描述正確的是（　　）
A．工業(yè)上以硫或二硫化亞鐵（FeS2）為原料制備硫酸
B．電解NaCl溶液制備金屬鈉同時(shí)得到Cl2
C．用H2或CO還原Al2O3制備金屬鋁
D．用裂化的方法生產(chǎn)大量乙烯

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