12．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2都能與水發(fā)生都是堿性氧化物
B．Na2O、Na2O2均能與水發(fā)生化合反應(yīng)，生成O2
C．Na、Na2O、Na2O2溶于水后形成的溶液其溶質(zhì)相同
D．Na著火可用泡沫滅火器滅火

分析 A、堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物；
B、Na20與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na202與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
C、Na、Na2O、Na2O2溶于水反應(yīng)都生成氫氧化鈉；
D、金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉可以和二氧化碳之間反應(yīng)，泡沫滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳；

解答 解：A、因過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，則過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、Na20與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na202與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故B錯(cuò)誤；
C、Na、Na2O、Na2O2溶于水反應(yīng)都生成氫氧化鈉，所以Na、Na2O、Na2O2溶于水后形成的溶液其溶質(zhì)相同，故C正確；
D、金屬鈉著火不可用泡沫滅火器滅火，這樣會(huì)使或燃燒得更旺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，掌握Na20與Na202的結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D．常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)約為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是（　�。�
A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH4和CO的混合氣體的質(zhì)量為6g，該混合氣體中有0.2mol CH4，2.24L CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列觀點(diǎn)正確的是（　　）
A．化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿
B．某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵
C．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)
D．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸10.0 mL．
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是CDBAGFE．
A．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
B．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
C．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
D．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
E．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
F．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
G．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）容量瓶在使用之前，必須檢查是否漏水．
（4）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是BDE．
A．稀釋后沒有冷卻便進(jìn)行定容   B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒刪
C．容量瓶用蒸餾水洗沒有烘干D．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用刪
E．定容時(shí)滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切刪．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個(gè)N2和6.02×1023個(gè)O2的質(zhì)量比等于7：8
C．常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量是44 g
D．3.2 g O2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）銅既能與稀硝酸反應(yīng)．也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平）．
①硝酸在該反應(yīng)中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4
配平上述反應(yīng)方程式；
②白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在該反應(yīng)中30molCuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是1.5mol．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2等分解，減小工業(yè)廢氣對(duì)環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=3.25．寫出鐵酸鋅高溫被H2還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4ZnFe2O3.25+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于生活中化學(xué)的認(rèn)識(shí)合理的是（　�。�
A．福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來消毒自來水
B．現(xiàn)在家用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類為液化石油氣，他們都屬于有機(jī)物
C．為了提高加酶洗衣粉的洗滌效果，先用熱的自來水溶解洗衣粉
D．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，正確的做法是在包裝袋中常放入生石灰

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